Notes de cours
Enthalpy H(T,p)
- Cours
- 04834 (PHY0021)
- Établissement
- Hogeschool West-Vlaanderen (HoWest)
Lecture notes of 5 pages for the course 04834 at HoWest (Enthalpy H(T,p))
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
#4Enthalpy H(T,p) H ≡U + pV
Chemical reactions and biological processes usually take place under
constant pressure and with reversible pV work. Enthalpy turns out to
be an especially useful function of state under those conditions.
reversible gas (p, T1, V1)
= gas (p, T2, V2)
const .p
U1 U2
∆ =U q+ =w q p − ∆pV
∆ + U p∆ = V q p define as H
∆ +U ∆(pV ) =q p ⇒ ∆(U +pV ) =qp
H U ≡+pV ⇒ ∆H =qp for a reversible constant p process
⎛ ∂H ⎞ ∂H
Choose HT ( , p ) ⇒ dH = ⎜ ⎟ dT +⎜⎛ ⎟⎞
dp
⎝∂T ⎠p ⎝ ∂p ⎠T
What are ⎛⎜ ∂H ⎞⎟ and ⎛⎜ ∂H ⎞⎟ ?
⎝∂T ⎠p ⎝ ∂p ⎠T
• ⎛⎜ ∂H ⎞⎟ ⇒ for a reversible process at constant p (dp = 0)
⎝∂T ⎠p
, 5.60 Spring 2008 Lecture page 1
dH = đqp and dH = ⎛⎜ ∂H ⎞⎟ dT
⎝∂T ⎠p
⇒ đqp = ⎛⎜ ∂H ⎞⎟ dT but đqp =C p dT also
⎝∂T ⎠p
⎛∂H ⎞
∴ ⎜ ⎟ =Cp
⎝∂T ⎠p #4
⎛∂H ⎞
• ⎜ ⎟ ⇒ Joule-Thomson expansion
⎝ ∂p ⎠T
porous partition (throttle)
gas (p, T1) = gas (p, T2)
w =pV 1 1 − p2 2V ⇒ ∆U =q +w = pV 11 − p2 2V = −∆(pV )
∴ ∆ U+∆ ( p V ) = 0 ⇒ ∆ (U +pV )=0
∴ ∆H = 0
Joule-Thomson is a constant Enthalpy process.
⎛∂H ⎞ ⎛∂H ⎞
dH =C pdT +⎜ ⎟ dp ⇒ C p dT = −⎜ ⎟ dpH
⎝ ∂p ⎠T ⎝ ∂p ⎠T
⎛∂H ⎞ ⎛∂T ⎞ ⎛∆T ⎞ ⎜ ⎟ = −Cp ⎜ ⎟ ← can
⇒ measure this ⎜ ⎟
⎝ ∂p ⎠T ⎝ ∂p ⎠H ⎝ ∆p ⎠H
⎛∆T ⎞ ⎛∂T ⎞
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur souravv282. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,42. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67474 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans