College aantekeningen + slidecast week 6 Thermodynamica
5 vues 0 fois vendu
Cours
Thermodynamica
Établissement
Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
Nauwkeurige aantekeningen van de slidecast van week 6 van het vak Thermodynamica. Verder staan er nog een aantal vragen in. Ook bevat dit document de aantekeningen van college 6.
Thermodynamica week 6
College 6a: inleiding
Klassieke thermodynamica = kijken op waarneembare / macroschaal
- Gedrag van stoffen bij verschillende temperatuur, druk en volume
- (ideale) gassen beschreven door T, p en V
- Complexer (relevanter): chemische reacties, mengen, etc.
- Toestandsfuncties: energie (enthalpie), entropie, vrije energie
Voorbeeld: bindt een medicijn aan een eiwit als we het toevoegen?
- Bindings-constante (KA) direct gerelateerd aan (Gibbs) bindings vrije energie
o ΔGbind = -kBTlnKA
- Binding zal gebeuren als bindings vrije energie omlaag gaat (vrije energie van totale
moleculaire systeem omlaag gaat)
o Meten in fluorescentie bindingsconstante meten
o Verloopt proces spontaan? (bindings energie omlaag)
o Lower G for higher U may be possible (due to S)
Statistische mechanica: kijkt naar moleculaire systemen op micro/atomair niveau
- Is een andere zienswijze dan klassieke thermodynamica
- Verbanden tussen deze twee zullen gelegd worden
- Voorspelt eigenschappen/gedrag van stoffen vanaf atomair niveau
o Welke energieën moleculen/deeltjes in systeem aan kunnen nemen
- Beschrijving energie, entropie, vrije energie op moleculair niveau
o Definiëren wat energieniveaus zijn
, College 6b: Energieniveaus
- Moleculen hebben verschillende vrijheidsgaden
o Verschillende manieren waarop ze kunnen bewegen
Transleren in x, y, z-richting in verschillende snelheden
Roteren onder verschillende assen
Vibreren: atomen ten opzichte van elkaar bewegen en trilling
veroorzaken binnen molecuul
Bijv. water (H2O)
Quantisatie
Uit quantum mechanica: vaste afstanden tussen energieniveaus
Hoeveelheid energie die in zo’n vrijheidsgraad (beweging) kan zitten is gekwantificeerd.
- Moleculen / atomen kunnen op bepaalde energieniveaus voorkomen
- Elektronische energieniveaus: voor enkel molecuul zit grootste verschil in energie
tussen energieniveaus kost veel energie om elektronen aan te slaan in molecuul
o Hoogste energieniveau
o Niet echt belangrijk in deze cursus
- Vibrationele energieniveaus
o Volgende niveau
o Water kan op 3 verschillende manieren trillen
Bij hele kleine energie
o Dichter bij elkaar dan elektronische energieniveaus
- Rotationele energieniveaus
o Nog dichter op elkaar
- Op elk rotatieniveaus weer nog dichter op elkaar liggende translationele
energieniveaus
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur dboone264. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
