Nauwkeurige aantekeningen van de slidecast van week 4 van het vak Thermodynamica. Verder staan er nog een aantal vragen in. Ook bevat dit document de aantekeningen van college 4.
College 4a: Inleiding voor 4 en 5
Spontane processen:
- Belang van entropie in voorspellen richting van processen
o Tweede hoofdwet: Entropie neemt toe
- Nieuwe toestandsfuncties:
o Helmholtz vrije energie: A
o Gibbs vrije energie: G
Wiskundige intermezzo:
- Partiele afgeleiden van functies van meerdere variabelen
- Toepassingen op thermodynamische toestandsfuncties
o Omschrijving afgeleiden naar beter meetbare afgeleiden (stofeigenschappen
β en k)
o Maxwell relaties
Menging en reacties:
- Afhankelijkheid van de vrije energie van P, V en T
- Chemische potentiaal
- Gibbs vrije energie voor menging en reacties
- Evenwichtsconstantes
Verandering van totale entropie
2e hoofdwet: Entropie in het universum neemt steeds toe
ΔStotaal = ΔSsysteem + ΔSomgeving
Beschouw nu de omgeving als een oneindig groot bad dat constante temperatuur T heeft en
warmte opneemt
- Cilinder is niet geïsoleerd, dus kan warmte afstaan aan omgeving en op constante
temperatuur blijven
- Energie toegevoerd in vorm arbeid en energie afgevoerd in vorm warmte
Entropie neemt wel toe ondanks T constant, want er wordt warmte toegevoegd (q is positief)
te berekenen via reversibel pad!
Via ideale gaswet: zonder T (want gebruiken voor entropie T deel
je eruit)
, Langzaam: P = Pext ΔStotaal = 0 reversibel proces
ΔSomgeving Snel: P < Pext ΔStotaal > 0 irreversibel proces
- Hier neemt de druk in één klap toe in plaats van met kleine stapjes
- Je hebt dan constante externe druk
- Entropie in omgeving zal meer toenemen dan die afneemt in het systeem entropie
toename in het universum
Per definitie moet voor een reversibel proces de totale entropie verandering in het
hele universum gelijk aan nul zijn
Chemische evenwicht: Gibbs en Helmholtz energie
2e hoofdwet (toename entropie in universum) is niet praktische toepasbaar. Voor chemische
reacties:
- Hoe hangt de ligging van een evenwicht af aan de temperatuur?
- Hoeveel arbeid kan een systeem verrichten?
Helmholtz vrije energie:
- Toestandsfunctie: A = U – TS
- Gebruikt voor processen bij constant volume
Gibss vrije energie:
- Toestandsfunctie: G = H – TS
- Gebruikt voor processen bij constante druk
Voorbeeld:
ΔH is sterk positief binding verbreken van moleculen moet er veel energie toevoegen.
Energie uit omgeving halen omgeving zal afkoelen en entropie neemt af. Gecompenseerd
door entropie toenamen in het gas zelf. Samen opgeteld geeft een ΔG van bijna nul
systeem ligt dicht bij het evenwicht
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur dboone264. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
