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College aantekeningen + slidecast week 2 Thermodynamica €3,99
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College aantekeningen + slidecast week 2 Thermodynamica

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  • Cours
  • Thermodynamica
  • Établissement
  • Vrije Universiteit Amsterdam (VU)

Nauwkeurige aantekeningen van de slidecast van week 2 van het vak Thermodynamica. Verder staan er nog een aantal vragen in. Ook bevat dit document de aantekeningen van college 2.

Aperçu 2 sur 10  pages

Infos sur le Document

  • 28 décembre 2023
  • 10
  • 2023/2024
  • Notes de cours
  • Prof. dr. l. visscher, dr. d.p. geerke
  • 2

Sujets

  • enthalpie
  • thermodynamica
  • constante druk
  • toestandfunctie
  • adiabatische expansie
  • isothermische expansie
  • compressie
  • padafhankelijke functies
  • reversibele en irreversibele

École, étude et sujet

  • Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
  • Medische Natuurwetenschappen
  • Thermodynamica
Tous les documents sur ce sujet (9)

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Par: maudvandenhout2003 • 3 mois de cela

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Aperçu du contenu

Thermodynamica – week 2
College 2a: laatste deel en samenvatting H2
Enthalpie
Bij constant volume en geen arbeid anders dan expansie
ΔU = q + w en w = 0 geeft ΔU = qV
Echter: meeste reacties worden uitgevoerd bij constante druk
H = U + PV nieuwe toestandsfunctie (voor enthalpie)
- Iets wat we kunnen vaststellen hoe het systeem op dat moment is  huidige situatie
W = -PextrenalΔV ΔH = qP
- Systeem zal energie verliezen als ΔV positief (volume toeneemt) is in de vorm van
arbeid
- Externe druk is altijd positief
- De P is constant
- Verschil in enthalpie (als iets uitzet) is precies gelijk toegevoerde/afgevoerde warmte


Reversibele adiabatische expansie ideaal gas
Adiabatische expansie: geen warmte uitwisseling met omgeving: q = 0
- Expansie leidt tot afkoeling van het gas




Isothermische expansie:
- omgeving levert warmte bij expansie (q > 0)
o q is positief, want warmte wordt toegevoerd aan systeem
o systeem verricht arbeid, want moet omgeving wegduwen en dit kost energie
o isotherm  energie moet gecompenseerd worden, want gemiddelde
temperatuur blijft hetzelfde
- omgeving neemt warmte op bij compressie (q < 0)
o q is negatief, want warmte wordt afgevoerd
o omgeving arbeid uitoefent op systeem
o temperatuur moet gelijk blijven en warmte moet dus worden afgevoerd

expansie en compressie zijn het tegenovergestelde van elkaar


Microscopisch beeld: adiabatische compressie
Adiabatische compressie a-b:

, a) start situatie
b) compressie: systeem warmt op door arbeid verricht door de omgeving
c) eind situatie: systeem is weer afgekoeld door warmte af te staan aan de omgeving
- hoger liggende niveau zal minder bezet zijn (kans op bovenste niveau bezet is)
- energie afstaan  terugvallen van bovenste niveau naar niveau daaronder
- zo kom je meer in de grondtoestand van het systeem


Samenvatting H2
Toestands- en padfuncties
- U en H zijn toestandsfuncties (van P, V, T, en n)
- Q en w zijn padafhankelijke functies
- Expliciete berekeningen mogelijk m.b.v. ideale gaswet
Observaties
- Warmtecapaciteit afhankelijk van conditie (constante P of V)
- Aantal vrijheidsgraden neemt toe met temperatuur
o Meer energieniveaus bereikbaar met hogere temperatuur
o Grotere sprongen maken bij overdragen energie
- Extractie van arbeid maximaal voor reversibele processen
o Reactie heel langzaam laten verlopen en stappen heel klein maken
- Echte processen verlopen irreversibel

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