scheikunde samenvatting hoofdstuk 2 en 3 - 4 vwo/havo
2 vues 0 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
VWO / Gymnasium
Deze samenvatting gaat over Scheikunde hoofdstukken 2 en 4.
In deze samenvatting staan duidelijke aantekeningen en belangrijke begrippen die zeker nodig zijn voordat je de toetsweek in gaat! Ik haal gemiddeld een 7,5 /8 met mijn samenvattingen door bijvoorbeeld de belangrijkste hoofdvragen te m...
Samenvatting - H2.4
Grootheden en eenheden
Een grootheid = een gegeven dat meetbaar is. Als je zo’n meetbaar gegeven in een getal
uitdrukt, moet achter het getal de eenheid staan die bij dit getal hoort.
Naast grondeenheden bestaan er ook afgeleide eenheden.
Een voorbeeld daarvan is de eenheid van volume. De SI-eenheid voor volume is kubieke
meter (m3).
De meter (m) is een grondeenheid
• Grondeenheid: de basiseenheden. De grondeenheid van gewicht is bijvoorbeeld kilogram
(kg)
De eenheid L en mL gebruik je vooral bij vloeistoffen en dm3 en cm3 meestal bij gassen.
[Grootheden, eenheden en vermenigvuldigingsfactoren vind je in Binas tabellen 2, 3A en 4]
,De mol
Als je een paar atomen of moleculen hebt, kun je die niet waarnemen, want die zijn op microniveau.
Chemici gebruiken een nieuwe grootheid, de hoeveelheid stof met als symbool N en als eenheid de
mol.
→ De mol is eigenlijk een handige manier om te zeggen hoeveel deeltjes er in een stof zitten.
→ Het getal van Avogrado, NA: Dit geeft het aantal deeltjes aan in 1 mol stof: 6,02214·10²³
(deeltjes).
Dus 1 mol komt overeen met 6,02214·10²³ (deeltjes) -> het getal van Avogrado
[Het getal van Avogrado: BINAS tabel 7]
→ De molaire massa (M): Dit vertelt ons hoe zwaar 1 mol van een stof is, in gram per mol (g
mol−1)
De massa van een mol stof noem je de molaire massa met het symbool M en eenheid g mol−1.
, Van mol naar deeltjes en van mol naar gram
Het omrekenen van mol -> deeltjes en van mol -> gram kun je samenvatten in een
rekenschema:
Om de molaire massa van een stof te berekenen, maak je een eenvoudige
evenredigheidstabel (kruis links tabel), in deze tabel staan onder elkaar mol en
gram. Door gebruik te maken van kruisproducten (kruislings) kun je het antwoord
vinden:
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur nisaince. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
