Scheikunde samenvatting hoofdstuk 5:
Reacties in beweging
Paragraaf 5.1: Reactiewarmte meten
Volgens de wet van energiebehoud is de totale energie altijd voor en achter de pijl gelijk aan elkaar.
De verandering in chemische energie tijdens een reactie is dan:
∆E = Ev (reactieproducten) – Ev (beginstoffen)
Als de chemische energie tijdens een reactie bij constante druk NIET in een andere vorm wordt
omgezet, zoals licht of elektriciteit, wordt alle chemische energie omgezet in warmte. Dit wordt de
reactiewarmte (∆E) genoemd. Je kunt de reactiewarmte meten in een warmtemeter (=reactievat
waarin het proces plaatsvindt). De reactie vindt plaats in water waardoor de reactiewarmte word
opgenomen/afgestaan aan het water.
Exotherme reactie: ∆E < 0
Endotherme reactie: ∆E > 0
Het rendement (η) geeft aan hoeveel procent van de totaal geleverde energie wordt omgezet in
nuttig gebruikte energie. Dit bereken je door: Enut ÷ Etot · 100%. Het rendement is nooit 100% omdat
er altijd warmte verloren gaat.
Paragraaf 5.2: Reactiewarmte berekenen
Naast het meten van de reactiewarmte kan je de reactiewarmte ook berekenen. Dit doe je met
behulp van de vormingswarmte (Ev). De vormingswarmte van een verbinding is de hoeveelheid
warmte die vrijkomt of nodig is voor de vorming van 1 mol van die verbinding uit ontleedbare
stoffen. De vormingswarmte van elementen is 0.
In Binas tabel 57A en 57B staan de vormingswarmten gegeven.
C + 2 H2O → CH4 vormingswarmte methaan = -0,75 ·105 J mol-1 (= exotherm, dus komt vrij)
Reacties in beweging
Paragraaf 5.1: Reactiewarmte meten
Volgens de wet van energiebehoud is de totale energie altijd voor en achter de pijl gelijk aan elkaar.
De verandering in chemische energie tijdens een reactie is dan:
∆E = Ev (reactieproducten) – Ev (beginstoffen)
Als de chemische energie tijdens een reactie bij constante druk NIET in een andere vorm wordt
omgezet, zoals licht of elektriciteit, wordt alle chemische energie omgezet in warmte. Dit wordt de
reactiewarmte (∆E) genoemd. Je kunt de reactiewarmte meten in een warmtemeter (=reactievat
waarin het proces plaatsvindt). De reactie vindt plaats in water waardoor de reactiewarmte word
opgenomen/afgestaan aan het water.
Exotherme reactie: ∆E < 0
Endotherme reactie: ∆E > 0
Het rendement (η) geeft aan hoeveel procent van de totaal geleverde energie wordt omgezet in
nuttig gebruikte energie. Dit bereken je door: Enut ÷ Etot · 100%. Het rendement is nooit 100% omdat
er altijd warmte verloren gaat.
Paragraaf 5.2: Reactiewarmte berekenen
Naast het meten van de reactiewarmte kan je de reactiewarmte ook berekenen. Dit doe je met
behulp van de vormingswarmte (Ev). De vormingswarmte van een verbinding is de hoeveelheid
warmte die vrijkomt of nodig is voor de vorming van 1 mol van die verbinding uit ontleedbare
stoffen. De vormingswarmte van elementen is 0.
In Binas tabel 57A en 57B staan de vormingswarmten gegeven.
C + 2 H2O → CH4 vormingswarmte methaan = -0,75 ·105 J mol-1 (= exotherm, dus komt vrij)
