Deze scheikunde samenvatting is gebaseerd op hoofdstuk 11, redoxreacties van het leerboek Chemie Overal voor leerlingen uit 5 vwo. Daarnaast heeft uitleg van de docent ook een toevoeging gegeven aan deze samenvatting. In deze samenvatting wordt uitgebreid uitgelegd hoe redoxreacties werken, hoe je ...
11.1
Elektronenoverdracht
Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt noemen we een
redoxreactie. Bij redoxreacties worden elektronen afgestaan en
ontvangen. Een voorbeeld van een redoxreactie is de volgende reactie:
Hierbij geeft Mg dus uiteindelijk twee elektronen weg, stoffen die
elektronen weggeven noem je een reductor.
Hierbij neemt H3O⁺ dus een elektron op en wordt het uiteindelijk H2O.
Wanneer een atoom elektronen opneemt, noemen we het een oxidator.
Een combinatie van de woorden reductor en oxidator vormt het woord
redox.
De volgende reactie is ook een redoxreactie:
Eigenlijk zijn er in deze reacties halfreacties te vinden. De Cu²⁺-ionen
vormen dus met twee elektronen een gewoon Cu atoom. Cu²⁺ is dus de
ontvanger, de oxidator. De Zn geeft elektronen weg, dus is het de
reductor. Twee halfreacties bij elkaar noem je de totaalreactie:
Het is dus vergelijkbaar met een zuur-base reactie. De reductor kan je
vergelijken met het zuur, die dus ook iets afstaat. De oxidator kun je
vergelijken met een base, die dus ook iets opneemt.
Redoxreacties kunnen zijn wanneer je een zout maakt:
2Al + 3Br2 → 2 AlBr3
, Ook reacties met electrolyse zijn redoxreacties.
Oplosvergelijking, zuur base reacties en neerslagvergelijkingen zijn geen
redoxreacties. Bij de volgende oplosvergelijking worden dus niet
elektronen overgedragen:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
11.2
Redoxkoppels
Een redoxreactie is dus een reactie waarbij elektronen worden
overgedragen. In de volgende reactie hebben we een reactie met
metallisch zink. Metallisch betekent dat het geen lading heeft, dus
eigenlijk een soort zuivere vorm:
Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺
Deze reactie kan niet zo verlopen:
Cu + Zn²⁺ → Cu²⁺ + Zn
Dat komt doordat er een verschil is in sterke/zwakke reductoren en
sterke/zwakke oxidatoren. Deze kun je zien in binas tabel 48.
Linksboven staan de sterkste oxidatoren, hiervan is F2 de sterkste.
Daarnaast staan de zwakste reductoren, wat dan 2F⁻ is. F2 zal heel snel
reageren tot de zwakke reductor F2 omdat het erg reactief is.
Dan staan rechtsonder de zwakste oxidatoren (Li⁺) en daarnaast de
sterkste reductoren (Li). Lithium reageert erg heftig met water, dit is
daarom een onedel metaal.
Li is dan de geconjugeerde reductor van de oxidator Li⁺. Li⁺ is dan weer
de geconjugeerde oxidator van Li. Samen vormen ze een redoxkoppel.
De edelheid van metalen heeft veel te maken met de sterkte van
oxidatoren en reductoren. Onedele metalen hebben de eigenschap sterk
te reageren, zoals litium en natrium. Dit zijn sterke reductoren omdat ze
graag een elektron afgeven om de zwakke oxidator te worden. Edele
metalen zoals goud zijn hele zwakke reductoren omdat het juist niet
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur vanderburgnathan. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
