Een handige samenvatting voor scheikunde hoofdstuk 2 chemische reacties. De belangrijke woorden zijn dik gedrukt. Er staan handige afbeeldingen bij en een tabel. Veel succes met leren!!
Scheikunde H2 Chemische reacties
Paragraaf 1 Ontledings- en synthesereacties
Een ontledingsreactie is een chemische reactie waarbij uit één beginstof
twee of meer reactieproducten ontstaan. Er zijn 3 manieren waarop een
ontledingsreactie kan ontstaan: thermolyse, elektrolyse en fotolyse.
Thermolyse is een ontledingsreactie door middel van warmte. Stoffen
die bij verhitting zonder zuurstof verkolen, heten organische stoffen.
Bij thermolyse van organische stoffen ontstaan meestal ook gassen en
rook. Je kunt dat weergeven in het volgende reactieschema:
Organische stoffen koolstof + water + rook + gassen
Elektrolyse is een ontledingsreactie door middel van elektrische
energie. Je kunt bijvoorbeeld de stof water ontleden met elektrolyse. Bij
de elektrolyse van water ontstaan 2 nieuwe stoffen:
Water waterstof + zuurstof
Waterstof heeft een kleinere dichtheid dan lucht. Waterstof is heel
brandbaar. Je kunt waterstof opvangen in een omgekeerde reageerbuis.
Als je dan bij de opening van de reageerbuis een brandende lucifer
houdt, hoor je een blafgeluid/fluittoon/harde knal. De reactie waarmee je
de aanwezigheid van een stof aantoont, noem je een
aantoningsreactie.
, Water kan je ontleden met het toestel van Hofmann
Fotolyse is een ontledingsreactie door middel van licht. Als je een
waterperoxide ontleedt is het reactieschema als volgt:
Waterperoxide water + zuurstof
Er zijn meer stoffen die in kwaliteit achteruitgaan als ze te lang aan licht
worden blootgesteld. Als dit ongewenst is, moet je de stoffen in het
donker bewaren.
De ontledingsproducten van water: waterstof en zuurstof kun je niet
verder ontleden. Waterstof en zuurstof zijn dus niet-ontleedbare
stoffen. In totaal zijn er ongeveer 120 niet-ontleedbare stoffen. De
meeste stoffen zijn wel ontleedbaar. Ontleedbare stoffen worden ook
wel verbindingen genoemd. Niet-ontleedbare stoffen heten ook wel
elementen.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur femkestudy. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
