In dit document vind u een goede samenvatting. Deze samenvatting zorgt ervoor dat u helemaal klaar bent voor u toets en een voldoende gaat halen. Het is overzichtelijk. Elke paragraaf is netjes uitgeschreven met de juiste informatie.
Koper is een goede geleider
Om een zorgen dat je geen schok krijgt door een koperdraad zit er een kunststof laag
Pvc is een goede isolator
Stroomgeleiding is een stofeigenschap op macroniveau, om stroomgeleiding te verklaren
moet je kijken naar de deeltjes van het microniveau.
Om de elektrische stroom te geleiden moeten in een stof geladen deeltjes aanwezig zijn die
vrij kunnen bewegen
Je kunt stoffen in groepen indelen
1. Stoffen die zowel in de vaste als in de vloeibare fase elektrische stroom geleiden
2. Stoffen die alleen in vloeibare fase elektrische stroom geleiden
3. Stoffen die niet in de vaste en ook niet de vloeibare fase elektrische stroom geleiden.
Je hebt verschillende stofindelingen
Alle stoffen uit groep 1 hebben formules waarin alleen metaalatomen voorkomen,
deze stoffen zijn de metalen, tin kwik ijzer en goud zijn voorbeelden
Geleiden in vaste en vloeibare fase
Alles stoffen uit groep 2 hebben formules waarin een combinatie van een
metaalatoom met atomen van een of meer niet-metalen voorkomen je noemt deze
stoffen zouten, natriumchloride, kopersulfaat
Zouten geleiden alleen in vloeibare fase er worden metalen en niet metalen
gecombineerd
Alle stoffen uit groep 3 hebben formules waarin alleen niet-metaalatomen
voorkomen dit zijn moleculaire stoffen kaarsvet is een moleculaire stof ook suiker en
water
Moleculaire stoffen geleiden nooit
, Paragraaf 2
Als bouwstenen van een stof dicht op elkaar worden gestapeld ontstaan kristallen
Er zijn kristalroosters bekend van stoffen die bestaan uit atomen uit ionen of uit moleculen.
Op macroniveau kun je aan de kristallen van stoffen meestal niet zien wat de bouwstenen
van de stof zijn, de bouwstenen van een kristal bepalen of de stof wel of geen elektrische
stroom kan geleiden
Metaalroosters
Kristalrooster van metalen is een metaalroosters dat ontstaat doordat de
metalenatomen elektronen loslaten, de atomen veranderen in positieve ionen.
De ontstane vrije elektronen bewegen langs de positieve ionen waardoor er een
aantrekkingskracht ontstaat tussen de positief en negatief geladen deeltjes, dit is een
metaalbinding
De meeste metalen hoog smeltpunt en metaalbinding is sterk
De vrije elektronen zorgen dat metalen in vaste fase stroom geleiden, in
vloeibare fase verliezen de metaalionen ook hun plaats in het rooster en
zorgen de metaalionen en de vrije elektronen voor de geleiding
Ionroosters
Een zout is opgebouwd uit naast elkaar geplaatste positieve ionen en negatieve
ionen, die ionen trekken elkaar aan.
Gevolg hiervan is dat er sterke aantrekkingskrachten ontstaat een sterkte
binding tussen de positieve en negatieve ionen ion binding
Het kristalrooster van een zout wordt een ionrooster genoemd,
Zouten smelten en koken bij hoge temperaturen, dat komt doordat de ion binding
een sterke binding is, het kost veel energie om deze binding te verbreken.
In een vaste fase zitten de ionen vast in het ionrooster maar in de vloeibare fase
verliezen ze hun vaste plaats en kunnen ze zich vrij bewegen, zouten geleiden
daarom geen stroom in de vaste fase en wel in de vloeibare fase.
Als een zout vervormt gaan de ionen ten opzichte van elkaar verschuiven, daardoor komen
er positieve ionen naast positieve ionen en negatieve naast negatieve. Deeltjes met gelijke
lading stoten elkaar af en het zout breekt op die plaats een zout noem je dan ook bros
Het breekt als je er kracht op uitoefent
Metalen kun je buigen, positieve ionen ten opzichte van elkaar kunnen verschuiven zonder
dat de bouw van het rooster veel verandert, ze trekken elkaar sterkt aan.
Als je een metaal harder wilt maken, moet je er dus voor zorgen dat de metaalionen niet
meer zo gemakkelijk kunnen verschuiven
Dat kan door andere atomen aan toe te voegen die groter of kleiner zijn.
Je kunt atomen van een ander metaal inbouwen legering
Om te kunnen begrijpen waarom de natrium atomen en de chlooratomen in ionen
veranderen moet je voor beide atoomsoorten naar het atoommodel Bohr kijken.
Het natriumatoom kan een elektron afgeven en heeft dan de gunstige
elektronenverdeling van neon, het chlooratoom kan een elektron opnemen en heeft
dan de elektronenverdeling van argon, het natriumatoom geeft een elektron af aan
het chlooratoom en ontstaan een NA+ ion en een Cl- -Ion.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur demi10. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
