Resume
Samenvatting Scheikunde rekenen aan reacties
- Cours
- Type
samenvatting hoofdstuk 4
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Liesl123
Aperçu du contenu
Scheikunde H.4 Rekenen aan reacties4.1 Energie
Wet van behoud van energie
Energie komt in verschillende vormen voor. Het symbool van energie is E en de
eenheid joule (J).
Een energie vorm kan worden omgezet in 1 of meerdere energievormen. Dat wordt
energieomzetting genoemd.
Volgens de wet van behoud van energie gaat er bij energieomzettingen geen energie
verloren. Dat betekent dat alle oorspronkelijke energie na een energieomzetting in 1
of meer andere vormen behouden blijft.
Energie-effecten bij reacties
Bij alle chemische reacties is er sprake van een energie-effect: er komt energie vrij bij de
reactie of er is energie nodig om de reactie te laten verlopen.
Exotherme reactie = Een proces of reactie waarbij energie vrijkomt, chemische
energie wordt omgezet in een andere energievorm.
Endotherme reactie = Een proces of reactie waarbij energie nodig is, energie wordt
omgezet in chemische energie.
Energiediagrammen
De reactieproducten bij een exotherme reactie bevat minder chemische energie dan
de beginstoffen.
De afname aan chemische energie is volgens de wet van behoud van energie precies
gelijk aan de hoeveelheid energie die is vrijgekomen.
In een energiediagram wordt de chemische energie van de beginstoffen en van de
reactieproducten met 2 niveaus zichtbaar gemaakt.
De reactiewarmte, E, is de hoeveelheid energie die vrijkomt of de hoeveelheid energie die
nodig is bij een chemische reactie. (J/mol).
- Exotherme reactie –> E is kleiner dan nul en dus negatief.
- Endotherme reactie –> E is groter dan nul en dus positief.
, Activeringsenergie
Er moet eerst energie toegevoegd worden om de reactie op gang te brengen. Dat
wordt de activeringsenergie, Eact, genoemd.
Met behulp van deze activeringsenergie wordt de geactiveerde toestand bereikt.
In de geactiveerde toestand hebben de beginstoffen voldoende energie opgenomen
om te kunnen reageren tot de eindproducten.
Geactiveerde toestand op microniveau:
Exotherme reactie –> er komt meer energie vrij bij de vorming van nieuwe atoombindingen
in moleculen van de reactieproducten dan dat aan energie nodig is om de atoombinding in
moleculen van de beginstoffen te breken.
Endotherme reactie –> de vorming van nieuwe atoombindingen in moleculen van de
reactieproducten leveren minder energie op dan dat het verbreken van de atoombindingen
in moleculen van de beginstoffen aan energie kost.
De activeringsenergie van een reactie kan ook in een energiediagram worden weergegeven:
Faseovergangen
Smelten en verdampen = endotherm proces
Stollen en condenseren = exotherm proces
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Liesl123. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
62890 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans