Resume

Samenvatting - biomoleculen 1

0 fois vendu

Cours
Biomoleculen 1

Établissement
Odisee Hogeschool (Odisee)

Dit is een samenvatting van Biomoleculen 1. Dit vak wordt gegeven door Mvr. Duran. In deze samenvatting worden alle soorten verbindingen van de organische chemie besproken. Per soort staat de naamgeving, reacties, fysische eigenschappen, ...

[Montrer plus]

Aperçu 4 sur 37 pages

Voir l'exemple

Publié le 26 janvier 2024
Nombre de pages 37
Écrit en 2022/2023
Type Resume

intermoleculaire krachten
isomerie
reactiemechanismen
alkanen
alkenen
cycloalkanen
alkynen
terpenen
steroïden
halogeenalkanen
alcoholen en thiolen
ethers
aminen
aldehyden
ketonen
carbonzuren
aromaten

€10,99

Ajouter au panier

Ajouter au liste de veux

Garantie de satisfaction à 100%
Disponible immédiatement après paiement
En ligne et en PDF
Tu n'es attaché à rien

BIOMOLECULEN |
*apolair: 1 soort atoom

*polair: meerdere atomen  bindingselektronen niet even sterk door kernen van atomen
aangetrokken

 te maken met elektronegativiteit (EN) (= relatieve aantrekkingskracht die een atoom uitoefent op
de elektronen in een covalte binding)

Bv: EN H: 2,1

EN O: 3, 5  meer
elektronegativiteit dus w.
sterker aangetrokken

*een molecule of chemische binding is het uitwisselen of gemeenschappelijk zetten van elektronen
 meer stabiliteit

1 INTERMOLECULAIRE KRACHTEN

*zwakker dan chemische bindingen maar kunnen eigenschappen van moleculen beïnvloeden

*hoe meer krachten, hoe hoger kook- en smeltpunt

1.1 DIPOOL-DIPOOL INTERACTIES

= aantrekking tssn + einde van polaire molecule en – einde van andere molecule. => polaire
moleculen worden steviger bij elkaar gehouden.

*alleen bij polaire moleculen !

Hoger kookpunt (meer interacties)

*in een molecule komen er atomen voor met ≠ EN  er ontstaan een permanente dipool in deze
molecule

1.2 WATERSTOFBRUGGEN

*waterstof die direct is gebonden aan sterk elektronegatief deeltje (F, N of O)

*hoog kookpunt doordat waterstofbruggen sterkste kracht is.

1.3 DISPERSIEKRACHTEN (LONDONKRACHTEN)

*komt voor tussen ALLE moleculen

*constant verschuiving van elektronen  tijdelijke en snel wisselende dipolen worden gevormd 
tijdelijke dipolen werken in op elkaar en moleculen worden aangetrokken tot elkaar

1|P a g in a

,*redelijke zwakke kracht

*hoe groter contactoppervlak (lengte molecule), hoe meer dispersiekrachten er ontstaan en hoe
hoger kook/smeltpunt

2 ORGANISCHE VERBINDINGEN

*koolstof = 6 protonen, 6 neutronen en 6 elektronen

Atoomnummer = 6 en atoommassa = 12,04

4 valentie-elektronen => 4 bindingen

Kan ook met andere elementen binden  onbeperkt aantal organische bindingen mogelijk

2.1 VOORSTELLINGEN VAN ORGANISCHE VERBINDINGEN

2.1.1 Brutoformule

*geeft aantal van elke soort atoom weer, niets over manier waarop ze gebonden zijn met
elkaar
*zeer weinig gebruikt door onvoldoende info
2.1.2 Structuurformule
*toont hoe ≠ atomen gebonden zijn
2.1.3 Skeletforumle
*gebruikt om organische molecule eenvoudig en vlug voor te stellen
*regels:
- Voorgesteld door zaagtandlijn. Ieder snijpunt en uiteinde van lijn
stelt C-atoom voor
- Waterstofatomen worden niet meer getekend omdat men weet
dan C altijd 4 bindingen heeft
- Heteroatomen en waterstofatomen die gebonden zijn een
heteroatomen worden wel getekend

2.1.4 Ruimtelijke formule
*bindingen in het vlak = volle lijn
*bindingen voor of boven het vlak = volle wig
*bindingen onder of achter het vlak = gestreepte wig

3 ISOMERIE

= verbindingen met = brutoformule maar met een ≠ ruimtelijke schikking van atomen

3.1 STRUCTUURSOMEREN

3.1.1 Ketenisomeren

= koolstofketens die op ≠ manieren zijn opgebouwd. (= brutofomule, ≠ structuurformule

C H
4

10 2|P a g in a

,*≠ fysische eigenschappen

*hoe meer C-atomen, hoe meer ketenisomeren er getekend kunnen worden

3.1.2 Plaatsisomeren

*functionele groep komt op ≠ plaats voor

3.1.3 Functie-isomeren

*met dezelfde atomen kunnen verschillende functionele groepen opgebouwd worden

*als dubbele binding op einde is dan is het een aldehyde

*als dubbele binding in midden is dan is het een keton

3.2 STEREOISOMEREN

*= brutoformule, = manier aan elkaar gebonden MAAR ruimtelijke schikking van groepen is
verschillend

3.2.1 Geometrische isomerie
*dubbele bindingen en ringstructuren
*cis- en trans-vorm (substituenten aan zelfde kant = cis; tegengestelde kant = trans)
! als er 2 substituenten zijn dan kijk je naar de langste keten

> ringstructuren

*cis en trans isomerie kan enkel voorkomen als groepen op ≠ hoeken van ring staan

3.2.2 Optische isomerie
= producten met ≠ ruimtelijke schikking van substituenten rond de koolstof

3.2.2.1 asymmetrisch koolstofatoom

*optische isomerie kan enkel met een chiraal centrum
= 4 ≠ groepen gebonden
! vanaf 1 dubbele binding geen asymmetrie meer

3.2.2.2 optische activiteit

*stoffen met chiraal koolstof zijn in staat om in bewegingsvlak van gepolariseerd licht te draaien 
kan door polarisator en word gemeten met polarimeter

3|P a g in a

, • α > 0 : vlak gepolariseerd licht wordt naar rechts gedraaid → (+) of d-isomeer
(dextrorotatory)
• α < 0 : vlak gepolariseerd licht wordt naar links gedraaid → (-) of l-isomeer (levorotatory)

*formule voor berekenen van optische draaiing:
α =[ α ] ❑tλ . c .l

 α = optische draaiing (rotatie)

[ α ] ❑tλ = specifieke draaiing (temperatuur en golflengte afhankelijk)

C = concentratie (g/ml)

l = weglengte van het licht (dm)

3.2.2.3 voorkomen van optische activiteit

* voor moleculen gepolariseerd licht gaan draaien zijn er 2 voorwoorden:

- minstens 1 chiraal C-atoom aanwezig

- er mag geen symmetrievlak in de molecule aanwezig zijn (geen mesovorm)

3.2.2.4 enantiomeren

*structuren met 1 chiraal C-atoom hebben steeds 2 ruimtelijke vormen

 elkaars spiegelbeeld =
enantiomeren

*hebben zelfde kookpunt, smeltpunt, vertonen zelfde chemische reacties. Reageren enkel
verschillend met gepolariseerd licht.

* kunnen elkaar NIET bedekken

3.2.2.5 racemisch mengsel / racemaat

= mengsel met gelijke hoeveelheden van beide enantiomeren

*geen optische activiteit door uitwendige compensatie (α = 0)

3.2.2.6 mesovorm

= molecule met inwendig spiegelvlak = achiraal

*geen optische activiteit (α = 0)

4|P a g in a

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur axellefeys. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €10,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

68175 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!