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samenvatting mineraalstabiliteit-fasediagrammen (inleiding tot de mineralogie)

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Dit is een samenvatting van het hoofdstuk 'mineraalstabiliteit-fasediagrammen' van het vak 'inleiding tot de mineralogie'

Aperçu 2 sur 6  pages

  • 28 janvier 2024
  • 6
  • 2023/2024
  • Resume
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lonekorsgaard
Mineraalstabiliteit –
fasendiagrammen
Inleiding
 Wat nodig om mineraal te vormen
 Gesteentecyclus (sed – magm – meta)
o Verschillende vormingsomstandigheden
 Magmatische omgeving
 Verweringscondities, sedimentaire omgeving
 Metamorfe reacties & Ultra-High Pressure reacties: metamorfe omgeving
 Stabiliteit
o Laagste energieconfiguratie = meest stabiel
o Metastabiel (obstabiel + buffer)
 Activeringsenergie nodig
 E nodig om mineraalfase te veranderen
o Bepalende factoren
 temperatuur (T)
 druk (p)
 zuurtegraad (pH)
 oxidatiepotentiaal (Eh)
o Algebraïsche bepaling
 Fysische chemie/Thermodynamica
 G – Gibbs free energy – problemen
o Grafisch: fasediagrammen of stabiliteitsdiagrammen
 Bowen’s reactie series
o Mineralen zijn het meest stabiel in PT condities die het dichts hun
vormingsomstandig heden benaderen.

, Fasendiagrammen
 Fasenregel van Gibbs: F + V = C + 2
o # fasen + # vrijhijdsgraden = #componenten + 2


Het systeem
=deel vd natuur, vereenvoudiging van de werkelijkheid (bv magmakamer)

 Systeem reageert met omgeving
o Geïsoleerd: nix uitwisselen
o Gesloten: geen chemische bestandsdelen uitwisselen, weel T op/afname
 Bv magmakamer
o Open: zowel druk, temp als chemische bestanddelen kunnen uitgewisseld worden
 Kan beïnvloed worden door intensieve variabelen (druk, temperatuur, concentratie,
viscositeit), en extensieve variabelen (volume, massa)
o Intensief: van toepassing op hele verhaal (totaalvolume)
 Kan je niet bij elkaar optellen
 Bv) P en T

Fase
= chemisch, fysisch en structureel homogeen deel van een systeem dat gescheiden kan worden van
andere fasen

 3 aggregatietoestanden
o Bv) smeltend ijs: 2 fasen (water + ijs)
o Bv) lavalamp: 2 fasen


Component
= De kleinste hoeveelheid chemische verbindingen waarmee alle fasen in het systeem
gemaakt kunnen worden.
 onafhankelijke variabele nodig om de samenstelling van elke fase van het systeem te beschrijven,
mogen elkaar niet beïnvloeden
 fase erbij/weg  P/T verandering  chemische reactie (variabele niet
onafhankelijk toepasbaar


Vrijheidsgraad
= Het aantal intensieve variabelen (b.v. P, T) dat, willekeurig en onafhankelijk van
elkaar, in een systeem veranderd kan worden, zonder dat er een fase verdwijnt of
verschijnt.

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