Deze document geeft inzicht in de wereld van oxiden en hydroxiden, binaire verbindingen opgebouwd uit metalen, niet-metalen en zuurstof. Het behandelt de formules, namen, en toepassingen van verschillende oxiden, zoals koolstofdioxide, koolstofmonoxide, distikstofoxide, diijzertrioxide, zwaveldioxi...
De oxiden
= Binaire verbindingen
Opgebouwd uit een metaal of niet-metaal en zuurstof
Functionele groep is zuurstof
2 soorten oxiden:
Metaaloxiden: MO => ionverbindingen
Niet – metaaloxiden: nMO => atoomverbindingen
De metaaloxiden
Metalen met slechts 1 mogelijk oxidatiegetal
- Formule: lading opzoeken in het PSE + kruisregel
- Naam: metaal + oxide
Gebruik en toepassingen van oxiden:
Koolstofdioxide => systematische naam
- Formule: CO2
- Triviale naam: koolzuurgas
= Zeer belangrijke broeikasgas, dat ontstaat bij de volledige verbranding van
fossiele brandstoffen
Toepassing:
o Drank met prik (spuitwater of limonade)
o Brandblusapparaten
o Droogijs (koelmiddel of showeffect)
Koolstofdioxide heeft een hogere dichtheid dan lucht, dus bij
heel grote hoeveelheden kun je sterven aan zuurstofgebrek
Koolstofmonoxide => systematische naam
- Formule: CO
= Kleurloos, geurloos en giftig gas, wordt vaak de stille sluipdoder genoemd
Toepassing:
o Ontstaat bij slechte verbranding, zoals in een slecht geventileerde
schoorsteen leidt tot koolstofmonoxide
Nassima Aghzar El Hamdioui Chemie 4BW
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