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Summary HUMAN BIOLOGY 1ste bach - Human Biology (from 2023, english)

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Cours
Menselijke biologie en ziekteleer

Établissement
Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)

A complete summary of the book 'Human Biology'. All images are present and all necessary information is included. Een volledige samenvatting van het boek 'Human Biology'. Alle afbeeldingen zijn aanwezig in de samenvatting en alle noodzakelijke informatie wordt vermeld.

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Aperçu 4 sur 177 pages

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Publié le 21 février 2024
Nombre de pages 177
Écrit en 2022/2023
Type Resume

chemistry
cell
organ system
skeletal system
muscular system
blood
heart
immune system
respiratory system
endocrine system
digestive system
urinary system
reproductive system
cell reproduction
cancer
d

Biologie en ziekteleer
Profs D’Hooge, Vegh en Lagae

1. The chemistry of living things
Functional foods (nutraceuticals): products with benefits beyond basic nutrition
➔ Vb. Red Bull

Dietary supplements: products normally part of your diet
➔ Vb. Multivitamins

1.3 Life depends on water
Essential to life itself, functions:

• Excellent solvent
• Liquid at body temperature
• Absorb and hold heat energy
• Evaporation of water uses up heat energy
• Participates in essential chemical reactions

Solvent:

Water = polar liquid at body temperature (ideal solvent)
Solvent = liquid in which other substances dissolve
Solute = dissolved substance

Sodium chloride (NaCl)/ table salt: water keeps
ions (Na+ and Cl-) dissolved
Hydrophilic molecules = polar molecules,
attracted to water and interact easily
Hydrophobic molecules = nonpolar molecules, do
not dissolve in water, do not interact easily (e.g. oil)

Body temperature:

Below 0°C: stable, unchanging rigid lattice structure
Above 100°C: hydrogen bonds water molecules broken
and water molecules escape into atmosphere as gas

Good for transport in our body (mainly blood)
Also helps regulate body temperature
➔ Holding or releasing heat (sweating)
Chemical Reactions:

Synthesis and breakdown of carbohydrates, lipids and proteins → essential

,1.4 The importance of hydrogen ions (H+)
Covalent bonds rarely broken, but when they do

➔ H2O → OH- (hydroxide) and H+ (hydrogen)
➔ Acid can give up H+ and make acidic solution
➔ Base can accept H+ and make basic or alkaline solution

pH scale: indicates acidity or alkalinity of a solution (pure water: 7, blood: 7.4)
measure of hydrogen ion concentration of a solution
→ homeostasis (maintenance of low concentration) is very important to maintain good transport throughout the
body and chemical reactions
➔ To do that: buffers

Buffers

• Minimize pH change
• Help maintain stable pH (homeostasis) in body fluids

Carbonic acid and bicarbonate act as one of the body’s most important buffer pairs: chemical equilibrium

HCO3– + H+ → H2CO3
(reversible reaction)

If blood is too acidic: HCO3– + H+ → H2CO3

If blood is too alkaline: H2CO3 → HCO3– + H+

1.5 The organic molecules of living organisms
Organic molecules < carbon + other elements held together by covalent bonds

Carbon = ideal building block (can form strong covalent bonds with other atoms)

➔ Wants to make 4 covalent bonds with other molecules (4 electrons on second shell)
➔ Can form bonds with hydrogen, nitrogen, oxygen, or another carbon
➔ Double bonds with oxygen or another canbon
➔ No limit to size of molecules → Macromolecules (vb. eiwitten)

Macromolecules are built within the cell itself with dehydration synthesis

Dehydration synthesis (condensation reaction)

• Removes the equivalent of a water molecule (dehydration) to link molecular units
• Requires energy
• Builds macromolecules from smaller subunits

,Hydrolysis

• Adds the equivalent of a water molecule to break apart macromolecules
• Releases energy

Dehydration synthesis is the reverse of hydrolysis

Synthesis requires energy

Hydrolysis releases energy

(previously stored as potential energy)

4 Classes of organic molecules:

• Carbohydrates
• Lipids
• Proteins
• Nucleic acids

=

1.6 Carbohydrates: used for energy and structural support
General formula: Cn(H20)n (niet kennen)

Monosaccharides: most important simple sugars
carbon, hydrogen, oxygen

1.6.1 Glucose
1.6.2 Fructose
1.6.3 Galactose
1.6.4 Ribose
1.6.5 Desoxyribose (one oxygen less than ribose)

Oligosaccharides

Monosaccharides can be linked together via dehydration synthesis
Some oligosaccharides are covalently bonded to certain cell-membrane proteins (glycoproteins)

Disaccharides: two monosaccharides linked together

1.6.6 Sucrose: glucose + fructose
1.6.7 Maltose: glucose + glucose
1.6.8 Lactose: glucose + galactose

, Polysaccharides

Thousands of monosaccharides joined in linear and/or branched chains

➔ Often to store energy

Examples

• Starch: made in plants; stores energy
• Glycogen: made in animals; stores energy
• Cellulose: indigestible polysaccharide made in plants for
structural support → celwand

1.7 Lipids: insoluble in water

Three important classes of lipids

• Triglycerides
• Energy storage molecules
• Also known as (neutral) fats and oils
• Composed of glycerol and three fatty acids
Fatty acids: chains of hydrocarbons → carboxyl group
➔ Saturated (in fats)—all single bonds between carbons
➔ Unsaturated (in oils)—include some double bonds between carbons

• Stored in adipose (fat) tissue
• Stored energy

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