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Scheikunde Havo 4 Hoofdstuk 1 en 2
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Samenvatting - Scheikunde Chemie - 5 Havo - H8 -, ISBN: 9789006078718 Scheikunde
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Po titratie
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Chemisch rekenen
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514144
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 1:Rijpen / Sublimeren Gas (G) Verdampen / Condenseren
↓ ↑ ↑ ↓
Vast (S) Stollen / Smelten Vloeibaar (L)
← →
Mengsels:
- Meerdere soorten moleculen
- Smelttraject en kooktraject
- Emulsie-Suspensie-Oplossing
Zuivere stof:
- Een soort molecuul
- Smeltpunt en Kookpunt
Emulsie: Hydrofoob en hydrofel en emulgator---mengen
Suspensie: Troebel---vaste stof in vloeistof
Oplossing: Vaste stof/vloeistof in vloeistof/ niet troebel
Hydrofel:Kan goed mengen met aater
Hydrofoob:Kan goed mengen met olie
Scheidingsmethodes Stofeigenschap Begrippen
Filtreren Deeltjesgrootte Filtraat, residu, suspensie
Bezinken Dichtheid Centrifugeren, suspensie
Indampen Kookpunt Oplossing (vaste stof+vloeistof)
Destillatie Kookpunt Residu, destillaat,
destillaatopstelling, oplossing
(vloeistoffen alleen)
Extractie Oplosbaarheid Extractiemiddel, mengsel van
vaste stoffen
Adsorptie Adsorptievermoge Adsorptiemiddel, kleur-, geur-,
n smaakstoffen uit oplossing
Chromatografe Adsorptievermoge Papierchromatografe, Rf-
n en oplosbaarheid aaarde, loopvloeistof, mobiele
fase en stationaire fase
, Exotherm: Energie naar buiten / Endotherm: Energie naar binnen / Katalysator
Reactietijd: Tijd tussen samenvoegen van de stoffen en het einde van de
reactie.
Reactiesnelheid: Een maat voor de snelheid (in hoeveelheid stof die per
seconde per liter reactiemengsel ontstaat of verdaijnt, mol/s/L
Bepalende Factoren voor reactiesnelheid:
- Verdelingsgraad
- Soort stof
- Concentratie
- Temperatuur
- Katalysator
Effectieve botsing:
– Vloeibare en gasfase -> deeltjes kunnen vrij beaegen
– Deeltjes kunnen botsen -> alleen als de botsing hard genoeg is
– Hoe groter het aantal botsingen per seconde, des te groter de
kans op effectieve botsingen -> reactiesnelheid is hoger
– Concentratie, temperatuur en verdelingsgraad
alleen deze drie factoren kan je verklaren met het botsende
deeltjes model
Concentratie:
– Aantal deeltjes groter in een bepaald volume -> kans op
effectieve botsingen neemt toe -> reactiesnelheid neemt toe
– Homogene mengsels
– Minder beginstof -> reactiesnelheid neemt af
Temperatuur:
– Deeltjes beaegen sneller -> kans op effectieve botsingen neemt
toe -> reactiesnelheid neemt toe
Verdelingsgraad:
– Groter contactoppervlakte -> meer kans op effectieve botsingen
-> hogere reactiesnelheid
– Heterogene mengsel (grensvlak)
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