Resume
Samenvatting All in one: VVGII
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
Een samenvoeging van ppt, notities en cursus
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Les 2Volumetrie
Inleiding: wat is volumetrie?
= maatanalyse = titrimetrie (titratie)=
In een monsteroplossing (bv. staal urine) komt een analiet (een bepaalde
molecule/stof) voor
▪ De analiet (X) is altijd aan een bepaalde concentratie aanwezig
▪ Om de concentratie van het analiet te weten gaat men een reagens aan
de oplossing toevoegen
➢ Reagens: titrant of titervloeistof (R)
Men werkt altijd met incrementele toevoegingen (=met kleine beetjes)→ kleine
concentraties R worden toegevoegd tot X is weggereageerd
Wanneer een equivalente hoeveelheid van het titrant/reagens werd toegevoegd
aan het analiet of aan de monsteroplossing die het analiet bevat, dan wordt het
equivalentiepunt/eindpunt (EP) bereikt = het punt waarbij X en R elkaar
opheffen
▪ De equivalente hoeveelheid R die werd toegevoegd= equivalent volume
Titratiecurve
▪ Rode punt= equivalentiepunt
▪ X-as: toegevoegde volume van het reagens
▪ Y-as: pH-waarde
▪ pH wordt hier gezien als eindpunt; de concentratie aan waterstofionen
voorwaarden
▪ stochiometrische reactie gekend; men moet weten hoeveel mol van het
analiet zal reageren met hoeveel mol van reagens en welke producten
hierbij zullen gevormd worden
▪ aflopende reactie
▪ voldoende snelle reactie
▪ goede waarneming van het eindpunt: EP
vaststellen EP
▪ visuele eindpuntsdetectie
, ➢ indicator (verandering in kleur) moet aan 2 voorwaarden voldoen
mag niet te sterk verdunnend werken; er mag maar een kleine
hoeveelheid van de indicator worden toegevoegd om een
sterke kleur te veroorzaken
mag enkel een kleine fout met zich meebrengen; er mag geen
vertraging zitten op de reactie
de fout kan bepaald worden door een blancotitratie
(=titratie op een monster waar de analiet niet aanwezig is)
uit te voeren → het volume titrant kan bepaald worden om
een kleuromslag te geven en dit moet van het resultaat
worden afgetrokken om te corrigeren voor eventuele
blanco achtergrond
➢ zelfindicatie: indicator die zelf als titrant werkt
sterk gekleurde titrant (overmaat vb. KMnO4)
kleine indicatorfout, te bepalen via blancotitratie
▪ Spectrometrische of elektrochemische detectie
Voordelen
▪ Eenvoudig
▪ Hoge snelheid
▪ Hoge accuraatheid: juistheid en precisie
➢ Ideaal afwijkingen van ≤ 0,1% t.o.v. “echte waarde
Nadelen
▪ De detectielimiet (=de concentratie die het laagst kan gemeten worden) is
niet fantastisch
➢ De analiet moet in hoge concentratie aanwezig zijn om deze met
titratie te kunnen meten
▪ Arbeidsintensief (manuele methode)
➢ Eventuele automatisatie
▪ Bepaling één component
➢ Geen multi-componentmethode
Terugtitratie
▪ Wanneer?
➢ Reactie is te traag
▪ Wat?
➢ Toevoegen gekende overmaat R, zodat het analiet zeker wegreageerd
➢ Vervolgens voegt men een ander R toe om de overmaat van het eerste
reagens te laten wegreageren via een titratie
Indeling reacties maatanalyse
Volimetrie wordt ingedeeld volgens de natuur van de chemische reactie die
tijdens de titratie zal optreden
Zuur-base titraties
Uitwisseling van protonen (H+)
=neutralisatiereacties
pH wordt als eindpunt beschouwd
Zuurs + base ⇄ zout + water
Kunnen gebruikt worden voor de bepaling van de concentratie van
, ▪ Allerhande zuren: sterk Z, zwak Z, meerbasisch Z, mengsel zuren
➢ Titratie met als reagens een sterke base (bv. NaOH)
▪ Allerhande basen: sterke B, zwakke B, meerzurige B, mengsel van basen
➢ Titratie met als reagens een sterk zuur (bv. HCl)
Equivalentie punt
▪ Visuele detectie met een pH indicator
▪ Resultaat: titratiecurve
➢ pH als eindpunt op de y-as
➢ op de x-as kan het volume of de vorderingsgraad λ van de reactie
Redoxtritaties
Uitwisseling van elektronen (e-) tussen moleculen of ionen
Redoxpotentiaal wordt als eindpunt beschouwd
Reductor → reactieproduct + e- (oxidatie)
Oxidator + e- → reactieproduct
(reductie)
er zijn altijd 2 halfreacties;
▪ Oxidatie van component
➢ Reductans geeft elektron af
aan het oxidans
➢ Het reductans wordt
geoxideerd
▪ Reductie van component
➢ Oxidans neemt elektron op van
het reductans
➢ Het oxidans wordt gereduceerd
Redoxpotentiaal
▪ Een redoxreacties verloopt alleen als het verschil tussen de potentiaal
tussen de beide halfreacties meer van 0,3 V bedraagt
➢ Halfreactie:
▪ Voor elke halfreactie kan een redoxpotentiaal worden neergeschreven
➢ Deze potentiaal volgt de vergelijking van Nernst (kijk hoofdstuk
elektrochemie)
Equivalentiepunt wordt bepaald door redoxpotentiaal
▪ Kan potentiometrisch gemeten worden met behulp van een referentie-
elektrode (kijk hoofdstuk elektrochemie)
▪ Kan ook gemeten worden met een redoxindicator
➢ Redoxindicator heeft in een geoxideerde vorm een bepaalde kleur
geeft en in de gereduceerde vorm een andere kleur geeft →
omslagpunt
▪ Ook zelfindicatie is mogelijk
➢ Bv. KMnO4
▪ Kan ook gemeten wordt met behulp van zetmeel (jodimetrie) : kleurt
blauw na reactie met
Neerslagreacties of complexvorming
Reacties met ionen
, Onderverdeeld in de neerslaganalyse, waarbij een vaste neerslag wordt gevormd
(cfr. Gravimetrie), en de complexanalyse, waarbij een complex wordt gevormd in
oplossing
Algemene formules
EP: equivalente hoeveelheden X & R gereageerd
▪ Equivalentgetal n = aantal uitgewisselde “actieve” deeltjes (in mol): H+ bij
zuur/base-titratie en e- bij redoxtitratie
Titratieformule (M= molair=concentratie in mol/L), V= volume in mL
▪ Voor rechtstreekse titratie
➢
▪ Voor terugtitratie
➢ Overmaat vloeistof= V2
➢ Te titreren vloeistof= V1
➢ Overmaat die terug wordt getitreerd= V3
▪ Verwarring over welke formule te gebruiken
➢ Equivalent aantal mol/deeltjes dat gebruikt werd, afleiden uit de
stochiometrische reactie (gegeven)
Case Khehldahl titratie
Gebruikt om de hoeveelheid stikstof te bepalen in een eiwithoudenden en
andere stikstofbevattende mosters
Verschillende stappen
▪ Stap 1: het te analyseren monster worden onderworpen aan een
behandeling met verhit zwavelzuur (H2SO4) om de aanwezige stikstof om
te zetten in ammonium (NH4+)
▪ Stap 2: oplossing wordt afgekoeld en alkalisch gemaakt
▪ Stap 3: Het vluchtige ammoniak (NH3) die hierbij ontstaat wordt
overgedestilleerd en bij een overmaat sterk zuur (HCl) met bekende
concentratie gevoegd (reagens)
▪ stap 4: De overmaat aan HCl wordt daarna bepaald door terugtitratie met
NaOH, een sterke base
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur karindebrabander. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €25,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
56326 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans
