Resume
Samenvatting Chemie Overal VWO 5 Redoxreacties
- Cours
- Type
Dit is een samenvatting van Hoofdstuk 11 Redoxreacties uit het boek van Chemie Overal VWO 5.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
vandermeulenfleur
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 11 – redoxreacties11.1 elektronenoverdracht
Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt, noem je een redoxreactie. Een
voorbeeld met magnesium en een zuur is:
Mg (s) + 2 H3O+ (aq) → Mg2+ (aq) + H2 (g) + 2 H2O (l)
De Mg-atomen worden omgezet in MG2+-ionen, dus de magnesiumatomen hebben twee
elektronen afgestaan. De H3O+-ionen nemen deze elektronen op en worden omgezet in
waterstofgas en water. In het algemeen schrijf je bij redoxreacties geen H 3O+, maar H+ omdat
dit eenvoudiger is. De reactievergelijking wordt dan:
Mg (s) + 2 H+ (aq) → Mg2+ (aq) + H2 (g)
Een metaal kan ook reageren met een zoutoplossing. Als je aan een kopersulfaatoplossing
een stukje zink toevoegt, verdwijnt het zink. De zinkatomen staan elektronen af (donor) en
vormen zinkionen, de koperionen nemen elektronen op (acceptor) en vormen koperatomen.
Er vindt een elektronenoverdracht plaats, dit is dus een redoxreactie.
Je kunt voor het Cu2+-ion de volgende vergelijking opstellen:
Cu2+ → Cu (s)
Je maakt de ladingsbalans van de reactie kloppend door elektronen toe te voegen. Daarvoor
gebruik je het symbool e−.
Cu2+ + 2 e− → Cu (s)
Deze vergelijking heet een halfreactie. Het geeft de helft van de reactie weer, het deeltje dat
elektronen opneemt, noem je de oxidator.
Het deeltje dat elektronen afstaat, noem je de reductor.
Zn (s) → Zn2+ + 2 e−
Deze twee reacties bij elkaar is de totaalreactie. Hierbij zijn geen elektronen meer en staat
de toestandsaanduiding erbij.
11.2 redoxkoppels
Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus elektronen af. Een
onedel metaal, een metaal dat gemakkelijk met andere stoffen reageert, is een sterke
reductor. Een edel metaal, een metaal dat niet zo gemakkelijk reageert, is een zwakke
reductor. De ionen van deze metalen zijn oxidatoren. Een geconjugeerde reductor is het
deeltje dat ontstaat na de reactie van een oxidator. De geconjugeerde oxidator is het deeltje
dat ontstaat na de reactie van een reductor.
Een redoxkoppel is een oxidator en zijn geconjugeerde reductor of een reductor en zijn
geconjugeerde oxidator. In binas 48 staan redoxkoppels.
Achter elk redoxkoppel in Binas tabel 48 staat de standaardelektrodepotentiaal, V0,
uitgedrukt in volt. V0 is een maat voor de sterkte van de oxidator in het koppel. Hoe hoger de
waarde van V0, hoe sterker de oxidator. Hoe lager de waarde van V0, hoe sterker de reductor.
Er geldt:
Aflopende redoxreactie: ∆V0(ox) - V0(red) ≥ 0,3 V
Evenwichtsreactie: -0,3 V < ∆V0 < 0,3 V
De reactie verloopt niet: ∆V0 ≤ -0,3 V
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur vandermeulenfleur. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79650 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans