Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Molecuulbouw 5 VWO - Scheikunde Samenvatting - Chemie Overal hoofdstuk 12 €2,96
Ajouter au panier

Resume

Molecuulbouw 5 VWO - Scheikunde Samenvatting - Chemie Overal hoofdstuk 12

 3 fois vendu
  • Cours
  • Type

Dit document is een scheikunde samenvatting over hoofdstuk 12 ´Molecuulbouw` uit het leerboek ´Chemie Overal` voor leerlingen van 5 VWO. Deze samenvatting is gebaseerd op informatie uit het boek en uitleg van de docent. Het legt de theorie uitgebreid uit door middel van afbeeldingen en trucjes va...

[Montrer plus]

Aperçu 2 sur 15  pages

  • 20 mars 2024
  • 15
  • 2023/2024
  • Resume
  • Lycée
  • 5
avatar-seller
12.1
Lewisstructuren
Aan de hand van de structuren van moleculen kan het gedrag van het
molecuul voorspeld worden.
De octetregel is het streven naar een volle buitenste schil door
elektronen. Bij de edelgasconfiguratie heeft het atoom 8 elektronen in de
buitenste schil. De valentie-elektronen zijn de elektronen die
uitgewisseld kunnen worden, dit is een belangrijk begrip in dit hoofdstuk.
Deze elektronen bevinden zich in de buitenste kern, in binas tabel 99 is
te zien hoeveel elektronen er in de buitenste schil zijn. Zo heeft chloor 7
valentie-elektronen, stikstof 5 en koolstof 4. De covalentie is de
hoeveelheid atoombindingen die een atoom aan kan gaan. Voor koolstof
is dit 4, stikstof 3, zuurstof 2, voor de halogenen 1 en voor de
edelgassen nul.
Wanneer je alle valentie-elektronen in de structuurformule aangeeft, krijg
je de lewisstructuur.



In de lewisstructuur geef je met de punten de elektronen aan . = 1
elektron. Je kunt ook makkelijk een elektronenpaar tekenen door een
streep te gebruiken - = 2 elektronen. Het bindend elektronenpaar is het
streepje tussen de atomen. De overige streepjes/punten noem je ook
wel niet-bindende of vrije elektronenparen.

Wanneer je zelf een lewisstructuur moet opstellen van een molecuul
moet je de volgende stappen zetten:

1. Allereerst teken je de structuurformule
2. Kijk hoeveel valentie-elektronen ieder atoom heeft. Tel ze
uiteindelijk bij elkaar op en deel ze door 2. Nu weet je hoeveel
streepjes je moet gebruiken in de structuurformule.
3. Kijk hoeveel elektronen er weg zijn gegaan als bindend
elektronenpaar, verdeel vervolgens de andere strepen gelijkmatig
over de atomen
4. Controleer uiteindelijk of alle atomen een volle buitenste schil
krijgen door de elektronenverdeling

, Voorbeeld teken de lewisstructuur van H2O:
1. Teken eerst de structuurformule


2. Tel de valentie-elektronen bij elkaar op, voor O is het 6 en
voor H per atoom 1. In totaal moeten er dus 8 valentie
elektronen in de structuur zijn.
3. Er zijn 2 covalente bindingen, er moeten dus nog 2 strepen
gezet worden. H heeft een volle buitenste schil door het
gedeelde elektronenpaar, O niet, O heeft dus nog 4
elektronen nodig
4. De lewisstructuur wordt:




Ander voorbeeld:

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur vanderburgnathan. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,96. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

64670 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!

Récemment vu par vous


€2,96  3x  vendu
  • (0)
Ajouter au panier
Ajouté