Reacties die nodig zijn in een organisme, gaan niet voorkomen op een efficiënte manier hetzij mbv
enzymatische katalyse, omdat de meeste biologische moleculen vrij stabiel zijn bij neutrale pH, milde
temperatuur en in waterige omgeving.
Gelijkenissen met chemische katalysatoren:
Verhogen snelheid van reactie door activeringsenergie te verlagen
Blijven onveranderd na reactie (worden niet verbruikt)
Verschillen met chemische katalysatoren:
Voeren katalyse uit onder mildere condities
Hoge specificiteit voor binden van substraat
Kunnen door externe factoren gereguleerd worden
Herhaling: begrippen van de thermodynamica
Energie uit zonlicht of chemische bindingen uit katabole reacties worden
gekoppeld aan anabole processen die energie vereisen: katabolisme +
anabolisme = metabolisme
ATP is gedeelde chemische tussenproduct dat energie vrijgeeft en
energieverslindende cellulaire processen verbindt
Gibbs vrije energie: theorie over energieveranderingen tijdens een chemische reactie
delta G negatief: spontane reactie, energie komt vrij = exergonische
reactie
delta G positief: niet spontaan, energie nodig = endergonische reactie
H = enthalpie: interne energie
S = entropie: wanorde -> delta S positief als wanorde
T = absolute temperatuur (Kelvin)
, Evenwichtsconstante Keq
aA + bB cC + dD reactie gaat een evenwicht bereiken (concentraties veranderen niet meer)
Hoe groter Keq, hoe meer reagentia A en B er worden omgezet naar producten C en D om een
chemisch evenwicht te bereiken (hoe meer het evenwicht naar rechts zal liggen)
Verband tussen delta G en Keq
Delta G is afhankelijk van initiële concentraties van reagentia (A en B) en producten (C en D):
Delta G° = verandering van Gibbs vrije energie onder standaard
chemische condities: 1M, 25°, 101,3 kPa, pH=7 (delta G°’ bij biochemie)
Biochemischevenwicht: =0
Delta G°’ is een functie van de
verhouding van de concentraties producten en reagentia bij evenwicht
Hoe groter Keq’, hoe negatiever delta G°’
Exergonische reactie: grote Keq’ en sterk negatieve delta G°’
Herhaling: chemische reactiesnelheden
Reactiesnelheid afhankelijk van:
Concentratie reactanten
Temperatuur
Druk
Aanwezigheid katalysator
Aanwezigheid straling vb. fotokatalyse
Reactiesnelheid bepalen:
Reactiesnelheid = de verandering van de concentratie van een stof
gedurende een bepaalde tijd gemiddelde reactiesnelheid V:
(snelheid altijd positief dus -R en -S)
Rekening houdend met
stoichiometrie: unieke gemiddelde reactiesnelheid:
Reactiesnelheid op een welbepaald moment: onmiddellijke reactiesnelheid Vt
Wordt bepaald door afgeleide = rico aan curve
Snelheid V altijd wiskundige functie van concentratie van een of meerdere reagentia met exponent
die nodig is om te voldoen aan de vergelijking: met k = snelheidsconstante, ρ = orde vd
reactie = eenvoudige snelheidswet
- ρ = 0: geen afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
- ρ = 1: lineaire afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
- ρ = 2: parabolische afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
- ρ = 3: kubieke afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lottehulselmans. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,16. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
