dit document is een samenvatting over alle leerstof van het onderwerp kinetiek, chemisch evenwicht met zijn bijhorende wetten, oplosbaarheid & oplosbaarheid product
Algemene chemie samenvatting examen paasvakantie
I . KINETIEK
A . botsingstheorie
Voorwaarde 1: het moet een efficiënte botsing zijn.
Wat zijn efficiënte botsingen:
- De moleculen moeten elkaar volgens een vast patroon naderen
Voorbeeld:
- HI-moleculen mogen elkaar niet gekruist naderen opdat ze zouden kunnen ontbinden tot H 2
en I2
Twee waterstofjodide botsen. Er zijn
twee mogelijke gevolgen. Bij 1
gebeurt er niets dat is geen
efficiënte botsing. Bij de tweede
botsing wordt er waterstof en jood
gevormd dit is dus wel efficiënt.
Voorwaarde 2: de botsing moet voldoende kinetische energie hebben.
- Tijdens de botsing moeten de moleculen een minimale bewegingsenergie of kinetische
energie hebben (E=1/2mv2)
- Er moet voldoende energie zijn om de bestaande binding te verbreken en om een nieuwe te
kunnen vormen.
- De minimale kinetische energie is de drempelenergie E d.
- Op de y-as is aantal molecule en op de x-as is kinetische energie.
- De grafiek zou gauscurve moeten zijn. Alleen het gauscurve stuk heeft genoeg energie om de
binding te breken.
1
, Bij een hogere temperatuur is de top van de curve lager:
Figuur 1: Invloed van de
temperatuur op de kinetische
energie van de moleculen.
Een bij vraag voor het examen: duid de molecule aan die aanleiding kunnen geven voor het breken
van de molecule.
Het antwoord: alles wat gearceerd is achter de drempel energie.
B . activerings- en transitie- energie
Figuur 2: activeringsenergie van een
reactie
- De hoeveelheid energie die toegevoegd wordt noemt men de activeringsenergie
- De moleculen in de geactiveerde toestand bezitten op dat moment een hogere energie-
inhoud namelijk de transitie-inhoud
- deze activeringsenergie kan op verschillende manieren toegevoegd worden
o thermische energie
o elektrische energie
o fotochemische energie
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur jolienvervoort1. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.