Resume
Samenvatting Scheikunde VWO - Atoombouw, Moleculen, Metalen en Zouten
- Cours
- Type
In deze samenvatting vindt je alles wat je moet weten op VWO niveau over Atoombouw, Moleculen, Metalen en Zouten.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
puckversteegen
Aperçu du contenu
Atoombouw, moleculen, metalen, zoutenEen atoom is opgebouwd uit een kern en een elektronenwolk. De kern bestaat uit protonen en
neutronen (m=1,0u).
Massagetal: de som van de deeltjes met massa. Dus het totaal aantal protonen en neutronen.
Atoomnummer is het aantal protonen in de kern.
Li is atoomnummer 3 en massagetal 7. Li heeft dan 3 protonen en dus 4 neutronen in de kern. De
netto lading is 0 dus er zijn ook 3 elektronen.
Ionen
Ionen hebben een andere lading. Het aantal protonen blijft gelijk maar het aantal elektronen
verschilt:
Isotopen
Hebben hetzelfde aantal protonen en elektronen maar een ander aantal neutronen. Het massagetal
verschilt dan. Een voorbeeld is Cl.
Schillen
Elektronen zitten in verschillende schillen (K, L, M, N etc.). het maximum aantal elektronen met schil
bedraagt 2n2
K n=1
L n=2
M n=3
Je kunt deze informatie vinden in de het periodiek
systeem.
2
, Periodiek systeem
Het periodiek systeem is verdeeld in de metalen en de niet-metalen. Er is sprake van groepen
(verticaal) en perioden (horizontaal). De eerste groep zijn de alkalimetalen, groep 17 zijn de
halogenen, groep 18 de edelgassen.
Moleculen
Deeltjes om ons heen bestaan uit de moleculen, metalen en zouten. De moleculen zijn alleen niet-
metalen, hier zijn structuurformules over te tekenen. Metalen zijn gewoon metalen en zouten zijn
opgebouw uit een positief metaal ion en een negatief niet-metaal ion. (NaCl etc.)
Covalentie: het aantal bindingen dat een niet-metaal kan aangaan. Covalentie is af te leiden uit het
periodiek systeem.
Bij een CH binding mag je de H weglaten. Andere bindingen met een H moet je wel altijd aangeven!!
Een atoombinging is een binding van twee niet-metalen. Elektronenparen kunne ook verschuiven. Dit
is een polaire atoombinding. Dit wordt veroorzaakt door elektronegativiteit. Hoe groter deze
negativiteit is, is hoe harder hij trekt aan een gemeenschappelijk elektronenpaar. H wordt dan een
beetje positief en Cl een beetje negatief.
Als dit verschil groter is dan 0,4 en kleiner dan 1,7 heb je een polaire atoombinding.
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur puckversteegen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79751 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans