Resume
Samenvatting Inleiding tot Milieutechnologie (deel water)
- Établissement
- Universiteit Antwerpen (UA)
Volledige en nauwkeurige samenvatting (cursus + PPT + notities) 14 op 20 voor het volledige examen
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Inleiding tot milieutechnologieIntroduction to environmental pollution
management
Environmental pollution, technology, cleantech and
sustainable development
Environmental pollution
• Verspilling of lozing van:
o Gassen (rookgassen,…)
o Vaste stoffen (vast afval…)
o Vloeistoffen (afvalwater,…)
• En/of blootstelling aan:
o Straling
o Geluid/ruis
• In of op:
o De planeet/omgeving: bodem, atmosfeer, water, biot
o Mensen
Sustainable development
= voldoen aan de behoeften van het heden zonder het vermogen van toekomstige generaties om in
hun eigen behoeften te voorzien in gevaar te brengen
3 pijlers: sociaal (People) – milieu (Planet) – economie (Profit)
Cruciale rol voor ingenieurswetenschappen en technologie om duurzaamheid te bereiken !
Kwaliteit monitoring
• Lucht → fysisch
• Water → chemisch
• Bodem → biologisch
• Afval → microbiologisch
• Straling → Ecotoxicologie
• Geluid → humane toxicologie
,Inleiding tot milieutechnologie
Managing our environment
Curatieve aanpak (milieutechnologie: problem → oplossing)
• Behandeling: end-of-pipe controle van emissies naar lucht, water en bodem
• Sanering van vervuilde omgeving, bv. bodem
• Historisch lineaire processen, maar tegenwoordig meer aandacht voor recycling
Preventieve aanpak (cleantech: probleem vermijden)
• Hulpbronnenefficiënte processen voor productie van materialen, chemicaliën, energie,
voedsel, water…
• Gebruik van hernieuwbare bronnen
• Minimale productie van schadelijke afvalstromen en emissies
• Circulariteit met betrekking tot bruikbare zijstromen/bijproduct
3R-strategy
→ In praktijk weegt
economie en
geld nog harder
door !
→ Draagt bij aan
SDG’s opgesteld
door UN
,Inleiding tot milieutechnologie
Water parameters relevant for wastewater
treatment
Chemistry recap: molar mass
• C H N O P S : 6 belangrijkste elementen
o Koolstof
o Waterstof
o Stikstof
o Zuurstof
o Fosfor
o Zwavel
• Voorbeelden van moleculen
o Koolwaterstoffen: CHO
o Eiwitten: bron eiwitopbouw in onze lichaam, CHONS
o Vetten: CHOP
o Nucleïnezuur CHNOP
biopolymeren (= bevinden zich in ons lichaam of worden organisch aangemaakt)
• Berekenen molaire massa
o Vermenigvuldigen met de index van het element en deze worden dan opgeteld
o C6H12O6: 6 . 12 + 12 . 1 + 6 . 16 = 180 g/mol (glucose)
pH, acids and bases
Zuurtegraad (pH)
= water splitst op in protonen (H+, zuur, kation) en hydroxiden ionen (OH-, base, anion)
H2O -> H+ + OH-
Schaal om aan te geven hoe zuur of basisch (= alkalisch) een oplossing op waterbasis is: 'vermogen of
potentiaal van waterstof
pH = -LOG (H+ ) bv. 10-7= pH7
→ Hoe hoger protonconcentratie, hoe lager pH-waarde
→ Hoe lager protonconcentratie, hoe hoger pH-waarde
→ 7 = neutraal
→ pH kleiner dan 7 = zuur
→ pH groter dan 7 = basisch
→ Toegestaan bereik voor lozing van industriële afvalwater op riool- of oppervlaktewater:
(6-9,5)
, Inleiding tot milieutechnologie
Zuren en basen
Zuur: geeft protonen af (H+ ) en een anion (negatief geladen ion)
HA H+ + A-
Een zuur HA dissocieert in een waterstofion H+ en zijn geconjugeerde base A-
• HCl: chloorzuur
• H3PO4: fosforzuur
• CH3COOH: azijnzuur => organische koolstof
Basen: geeft hydroxide (OH- ) en een kation (positief ion)
B + H2O OH- + BH+
Een base B dissocieert in zijn geconjugeerde zuur BH+ en een hydroxylion OH-
• Natriumhydroxide = natroloog
• Ammoniak: NH3 + H2O -> OH- + NH4 +
• Fosfaat
• Carbonaat (in evenwicht met CO2)
Inorganic carbon in water
= anorganische koolstof in water
→ Lage pH =
opgeloste CO2
→ Hoge pH=
(bi)carbonaat
Onderzoeken van de evenwichtspunten tussen anorganische koolstofsoorten in een waterige
oplossing in contact met een gasfase (atmosfeer):
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur jeliencornelis. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €10,66. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67096 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans