Resume
samenvatting chemie - krachten en stofeigenschappen
Samenvatting van 7 pagina's voor het vak Chemie aan de 3e graad (goed)
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
chemie thema 2 hf 3: krachten en stofeigenschappenverschil tussen intra- en intermoleculaire krachten
intramoleculaire krachten
- krachten die werkzaam zijn tussen de atomen in een molecule
- chemische bindingskrachten
- houden de atomen in de molecule vast
- bepalen chemische eigenschappen
intermoleculaire krachten ( vanderwaalskrachten)
- krachten die werkzaam zijn tussen moleculen
- deze krachten ontstaan door zwakke elektrostatische aantrekkingen tussen een
positief geladen deel van de ene molecule en een negatief geladen deel van een
andere molecule
- bepalen fysische eigenschappen
intermoleculaire krachten en andere elektrische krachten
London-dispersiekrachten
- intermoleculaire krachten die kortstondig ontstaan tussen 2 moleculen door kleine
tijdelijke dipolen ten gevolge van de voortdurende beweging van de elektronen in de
molecule
- tussen apolaire verbindingen
de london-dispersiekrachten worden groter naarmate:
- de moleculen groter zijn
- moleculen elkaar beter kunnen benaderen
- de molecuul meer elektronen bevatten
dipoolkrachten
, - intermoleculaire krachten die optreden tussen polaire moleculen
- in polaire moleculen ontstaan aantrekkingskrachten tussen tegengestelde lading
centra van moleculen met permanente dipolen
De dipoolkrachten worden groter naarmate de polariteit van de molecule groter is.
de polariteit in een molecule wordt groter naarmate:
- er een groter verschil is in ENW
- de atomen een grotere atoomstraal hebben
waterstofbruggen
- intermoleculaire krachten die optreden tussen moleculen waarin 1 H-atoom
gebonden is aan een N-, O- of F-atoom
- er ontstaat een sterke dipoolkracht tussen het partieel positief geladen H-atoom van
de ene molecule en het partieel negatief geladen N-, O- of F-atoom van de andere
molecule
het grote verschil in kookpunt heeft te maken met de verschillende intermoleculaire krachten
die werkzaam zijn
- bij waterstofsulfide zijn er dipoolkrachten ( kookpunt -60 °C)
- bij water zijn er sterke waterstofbruggen ( kookpunt 100 °C)
ion-dipoolkrachten
- sterke aantrekkingskrachten tussen ionen en dipoolmoleculen
- het zijn geen intermoleculaire krachten, maar wel elektrische krachten omdat de
ladingen een rol spelen in de grootte van de kracht
- een ion-dipoolkracht treedt op wanneer een stof opgebouwd uit ionbindingen oplost
in water
wanneer natriumchloride (NaCl) oplost in water, dissocieert de stof in Na+- en Cl- ionen
- de positieve Na+ -ionen trekken de partieel negatieve lading op het zuurstofatoom
van water aan
- de negatieve Cl- ionen trekken de partieel positieve lading op het waterstofatoom
aan
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur annasmitske. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,56. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
71498 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans