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Algemene chemie oefeningen hoofdstuk 13
- Cours
- Algemene chemie
- Établissement
- Universiteit Antwerpen (UA)
Algemene chemie oefeningen Mastering Chemistry met uitwerking (Hoofdstuk 13)
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Chemie oefeningen hoofdstuk 131. Wanneer Cl2 wordt verdubbeld in onderstaande reactie, dan verdubbeld ook de reactiesnelheid.
Wanneer NO wordt verdubbeld dan verviervoudigd de reactiesnelheid. Met welke factor zal de
reactiesnelheid vergroten als beide concentraties NO en Cl 2 worden verviervoudigd
Cl2(g) + 2 NO(g) → 2 NOCl(g)
Oplossing:
Cl2(g) + 2 NO(g) → 2 NOCl(g)
x4 x4 2 ( 4 x 8) = 64 keer
2. Wat is de reactieorde voor deze reactie?
2 HgCl2(aq) + C2O4 2-(aq) → 2 Cl-(aq) + 2 CO2(g) + Hg2Cl2(s)
Oplossing:
r = k[HgCl2]x[C2O42-]y
Bij de eerste 2 blijft de M voor HgCl 2 hetzelfde dus die kunnen we gebruiken om y te bepalen.
x y x y
rate 2 k [ HgCl 2 ] [ C 2 O 4 ] 5.2∗10−7 k [ 0.1 ] [ 0.2 ]
= =
rate 1 k [ HgCl 2 ] x [ C 2 O 4 ] y 1.3∗10−7 k [ 0.1 ] x [ 0.1 ] y
4.00=2 y → log 4= y∗log2 → 0.602=0.301∗ y → y=2
Bij de laatste 2 blijft de M voor C2O42- hetzelfde dus zo bepalen we x
x y x y
rate 3 k [ HgCl 2 ] [ C 2 O 4 ] 1.0∗10−6 k [ 0.2 ] [ 0.2 ]
= =
rate 2 k [ HgCl 2 ] x [ C 2 O 4 ] y 5.2∗10−7 k [ 0.1 ] x [ 0.2 ] y
1.9231=2 x → log 2=x∗log 2 → x=1
Dus : Rate = k[HgCl2][C2O4 2-]2
3. De reactiesnelheidsconstante k voor een eerste orde reactie is gelijk aan 4.2 *10 -4 s-1. Wat is de
halfwaardetijd voor deze reactie?
Oplossing:
0.693 ( waarde uit theorie∈slides )
t1/2 = −4 = 1650 = 1.7 * 103 s
4.2∗10
4. welke van de volgende heeft geen effect op de reactiesnelheid: concentratie van de
reactieproducten, temperatuur, de aanwezigheid van een katalysator.
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