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Samenvatting koolwaterstoffen (deel 1)
- Cours
- Organische chemie
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
Eerste deel van de samenvatting
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Koolwaterstoffen samenvatting 1Element koolstof
• Gaat 4 bindingen aan
• Bindt met C, H, O, N, S, halogenen
• Kan koolstofketens zichzelf vormen
• Tussen koolstofatomen kunnen er dubbele en driedubbele bindingen ontstaan
• Heeft isomeren → moleculen met zelfde brutoformule, maar andere structuur en
eigenschappen
• Lange koolstofketens zijn macromoleculen
Eerst enkel levende materie, later kon de mens het synthetisch maken → bv: plastic
Hybridisatie van koolstof
Sferisch getal (SG) = de som van het aantal bindingpartners en het aantal vrije elektronenparen van
het centrale atoom.
Naam Foto Eigenschappen
Sp³-hybridisatie • 1 s-orbitaal hybridiseert
met 3 p-orbitalen
SG=4: H, H, H,
H • Tetraëderstructuur
Enkelvoudige • Bindingshoeken van 109°
bindingen • Bindingen met centrale C-
atoom zijn sigmabindingen
(σ-bindingen)
Sp²-hybridisatie • 1 s-orbitaal hybridiseert
SG=3: H, H, H
met 2 p-orbitalen + 1 p-
Dubbele orbitaal hybridiseert niet
binding
→ staat loodrecht op het
vlak
• Liggen in een vlak met 10°
tussen de elementen
• Alle bindingen zijn σ-
bindingen, behalve het
niet-gehybridiseerde p-
orbitaal → zorgt voor een
π-binding
, → σ- en π-binding vormen
een dubbele binding samen
• Het niet-gehybridiseerde p-
orbitaal vormt zijdelings
een binding met een ander
p-orbitaal → co-axiaal
Sp-hybridisatie • 1 s-orbitaal hybridiseert
SG=2: H, H
met 2 p-orbitalen + 1 p-
3-dubbele orbitaal hybridiseert niet
binding
→ staat loodrecht op het
vlak
• Lineaire structuur: liggen
180° van elkaar
• Alle bindingen zijn σ-
bindingen, behalve de 2
niet-gehybridiseerde p-
orbitalen → zorgen voor
een π-binding
→ σ- en 2 keer π-binding
vormen een 3-dubbele
binding samen
• De niet-gehybridiseerde p-
orbitalen vormen zijdelings
een binding met een ander
p-orbitaal → co-axiaal
Bekende stoffen
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