Resume
Reductie-oxidatie reacties samenvatting
- Cours
- Chemie
- Établissement
- 3rd Degree
Reductie-oxidatie reacties samenvatting
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
DEEL IV: REDUCTIE-OXIDATIE-EVENWICHTEN1. INLEIDING
A. Chemische reacties in de natuur
i. Overdracht van proton tussen zuur en base en op deze manier pH van milieu kunnen beïnvloeden
ii. Overdracht van elektronen van ene stof naar andere stof waarbij oxidatie en reductie optreden
1. Redoxreacties
a. Een redoxreactie is een evenwichtsreactie die gepaard gaat met een overdracht van elektronen, dus met
een verandering van oxidatiegetal (OG)
2. ENKELE BEGRIPPEN
A. Oxidatie & reductie moeten tegelijk voorkomen
i. Elektronen moeten opgenomen kunnen worden
ii. Oxidator = gereduceerd
iii. Reductor = geoxideerd
B. 2 deelreacties: elk toont de helft van de waarheid
i. Elektronentransfer van reductor naar oxidator
ii. Alleen de deeltjes geschreven die van OG veranderen
iii. Zouten (behalve oxiden) en sterke zuren worden vooraf gesplitst en als ionen geschreven
∗ We mogen niet uit het oog verliezen dat redoxreacties evenwichtsreacties zijn en dat ook de halfreacties als omkeerbare omzettingen moeten behandeld worden.
∗ Tijdens een redoxreactie moeten evenveel elektronen worden opgenomen als afgestaan (elektronenbalans). ∗
Sterke analogie met de Brønsted zuur-basetheorie. In tegenstelling echter met de zuren en de basen waar slechts één waterstofion overgedragen wordt, is het aantal
overgedragen elektronen variabel. ∗
Een reductor kan meerdere geconjugeerde oxidatoren hebben en omgekeerd. Dit is bijvoorbeeld het geval voor MnO 4-. *
Er zijn deeltjes die naargelang de omstandigheden als reductor of als oxidator kunnen optreden (vb. CO, H 2O2).
3. OPSTELLEN EN UITBALANCEREN VAN COMPLEXE REDOX-VERGELIJKINGEN
A. Eerst schrijven we de reagentia en de reactieproducten op, waarbij we zouten (behalve oxiden) en sterke zuren gesplitst in
ionen noteren. We bepalen het reactiemilieu (zuur of basisch). We zoeken van elk atoom het OG.
B. Nu ken je de atomen die tijdens de reactie van OG veranderen. Schrijf nu de deelreacties.
C. Tel de deelreacties op. Dit is de deeltjesvergelijking: deze vermeldt enkel de deeltjes die werkelijk betrokken zijn bij de reactie.
D. Breng in de deeltjesvergelijking de ladingsbalans (de som van de ladingen in linker- en rechterlid gelijk) en de O- en de H-
balans (evenveel O- en H-atomen in linker- en rechterlid) in evenwicht. Om deze balans in evenwicht te krijgen moet men
+ -
nagaan in welk milieu de redoxreactie plaatsgrijpt en aanvullen met eventueel H 2O, H of OH .
E. Vervolledig de formules (tegenionen erbij). Controleer op het behoud van
massa: vinden we alle atomen uit het linkerlid in het rechterlid terug?
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lpsummaries. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67866 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans