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Samenvatting deel 2 cursus SBHG dhr. Van Lancker

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Samenvatting van deel 2 van de cursus chemie op Sint-Bavo te Gent

Aperçu 1 sur 2  pages

  • 13 mai 2024
  • 2
  • 2021/2022
  • Resume
  • Lycée
  • 3rd degree
  • Chemie
  • 5
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lpsummaries
DEEL II: STUDIE VAN HET CHEMISCH EVENWICHT

1. WET VAN HET CHEMISCH EVENWICHT
A. DYNAMISCH EVENWICHT IN GESLOTEN FYSISCH SYSTEEM
 Open systeem
 Meer deeltjes verdampen dan er condenseren

 Systeem = niet in evenwicht

 Deeltje dat verdampt kan weg en keert vaak niet terug: aflopende reactie

 Gesloten systeem
 Evenveel moleculen verdampen per tijdseenheid dan er condenseren
 Dynamisch evenwicht: vloeistof ⇌ damp: snelheden zijn gelijk
 Er bestaat ook een statisch evenwicht: hier gebeurt niets meer: bestaat niet: in de natuur, kan enkel
kunstmatig gecreëerd worden

B. DYNAMISCH EVENWICHT IN GESLOTEN CHEMISCH SYSTEEM
 Bepaalde waarnemingen
 Kleuromslag
 Gasontwikkeling
 Neerslagvorming
 Temperatuurverhoging
 Soms lijkt er echter niets meer te gebeuren en lijkt de reactie afgelopen
i. Demonstratiepracticum: studie v/h chemisch evenwicht
[Evenwichtsreacties]: het is een evenwicht van dynamische aard. We spreken van dynamisch,
chemisch evenwicht.
ii. Besluit
 Reactie schijnbaar beëindigd [geen verandering meer waarneembaar]: nieuwe
reactiemengsel bevat hoeveelheden van alle reagentia. Reagentia niet volledig opgebruikt.
Streven naar toestand van evenwicht: chemisch evenwicht.
 Homogeen evenwicht = reactiestoffen in dezelfde fase
 Heterogeen evenwicht = verschillende fasen [vl, v, g, aq]
C. WET VAN CHEMISCH EVENWICHT
 1-stapsreactie: aA + bB ⇋ pP + qQ
 Reactie A met B: reactiesnelheid bij heersende temperatuur
 ⃗v =⃗k [ A]a [B]b

 concentratie A en B vermindert =¿ ⃗v vermindert

 Reactie A en B en weinig P en Q ontstaat => omgekeerde reactie start
 v́=ḱ [P] p [Q]q

 concentratie P en Q stijgt=¿ v́ stijgt

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