Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Recherché précédemment par vous
Recherché précédemment par vous
logo
Physics I: Thermodynamics Summary chapters 17, 18, 19 and 20, 14, 15 €6,99
Ajouter au panier
Accédez rapidement à
Aperçu
  2.  
  3. Technische Universiteit Delft (TU Delft)
  4.  
  5. AE1240-I Thermodynamics (AE1240I)

Resume

Physics I: Thermodynamics Summary chapters 17, 18, 19 and 20, 14, 15

2 revues
 4 fois vendu
  • Cours
  • AE1240-I Thermodynamics (AE1240I)
  • Établissement
  • Technische Universiteit Delft (TU Delft)
  • Book
  • Physics for Scientists & Engineers with Modern Physics: Pearson International Edition

A compact summary of the course content & all relevant formulas with explanations. Chapters 17, 18, 19 for the first exam of the course; and chapters 20, 14, 15 for the second exam of the course. TU Delft BSc Aerospace Engineering Year 1, Q3. Based on book Physics for Scientists and Engineers, Gian...

[Montrer plus]

Aperçu 3 sur 16  pages

Infos sur le Document

  • Non
  • Chapters 14, 15 and 16 - 20
  • 12 mai 2019
  • 16
  • 2018/2019
  • Resume

Sujets

  • thermodynamics
  • ae1240
  • physics i
  • ae1240 i

Livre connecté

book image

Titre de l’ouvrage:

Auteur(s):

  • Édition:
  • ISBN:
  • Édition:

Plus de résumés pour

  • Samenvatting hoofdstuk 40 Phys Sci Eng Mod Pnie, ISBN: 9781292020761 Vaste stof Fysica
  • Samenvatting Natuurkunde met Elementen van Wiskunde 1 (K01B4A) op basis van Physics for Scientists & Engineers with Modern Physics, ISBN: 9781292020761
  • Samenvatting Fysica 1: Inleiding mechanica
Tout pour ce livre (6)

École, étude et sujet

  • Technische Universiteit Delft (TU Delft)
  • Aerospace Engineering
  • AE1240-I Thermodynamics (AE1240I)
Tous les documents sur ce sujet (1)

2  revues

review-writer-avatar

Par: freekbleijenberg • 2 année de cela

review-writer-avatar

Par: pietpuk145 • 4 année de cela

Traduit par Google

well-read

Vendeur

avatar-seller
EricT

Avis reçus

Aperçu du contenu

Thermodynamics Summary
Eric Tüschenbönner
March 2019


1 List of constants
Symbol Value Unit
Unified atomic mass u 1.661 × 10−27 kg
Avogadro’s constant NA 6.02 × 1023 /mol
Gas constant R 8.31 J /K mol
Boltzmann’s constant k 1.38 × 10−23 J /K
Stefan-Boltzmann constant σ 5.67 × 10−8 W/ m2 K 4

2 Chapter 17
2.1 Ideal gas law
P V = nRT = N kT (1)

2.2 Molar mass & Avogadro’s constant
m
n= (2)
M
Where the molecular mass M [g /mol] is given as the atomic mass number in the periodic table.
N
n= (3)
NA

2.3 Thermal equilibrium & the zeroth law of thermodynamics
Thermal equilibrium: two objects at different temperatures placed in contact will eventually
reach the same temperature.
Zeroth law: If two systems are in thermal equilibrium with a third system, then they are in
thermal equilibrium with each other.

2.4 Thermal expansion
Coefficient of linear expansion α and of volume expansion beta:

∆l = αl0 ∆T (4)

∆V = βV0 ∆T (5)


1

,3 Chapter 18
3.1 Ideal gas law and molecular interpretation of temperature
Assumptions of kinetic theory:

• Large number of molecules N, in random motion

• Average separation >> diameter
• No intermolecular forces
• Elastic collisions

The average kinetic energy per molecule is given by:
1 3
K= mv 2 = kT (6)
2 2

3.2 Distribution of molecular speeds
A distinction is made between different molecular speeds. The root-mean-square velocity vrms ,
the most probable velocity vp , and the average velocity v.
r
3kT
vrms = (7)
m
r
2kT
vp = (8)
m
r
8kT
v= (9)
πm

The Maxwell distribution of speeds is only temperature dependent:




Figure 1: The Maxwell distribution of speeds




2

, 3.3 Real gases and change of phase
The PV diagram for a real substance shows that as the temperature approaches the critical
temperature at c, below which the gas changes to liquid at sufficient pressure, the behaviour of
the gas diverts from the real gas prediction.
Liquefaction occurs at point b - the volume decreases with no change in pressure. At point a, all of
the substance has become liquid.
In liquid state, there is a steep rise in pressure at a small volume change due to the fact that
liquids are nearly incompressible.




Figure 2: PV diagram of gas behaviour and phase change at critical temperature

Phase transition is temperature and pressure dependent, as shown in the PT diagrams below.
On the different lines, 2 phases are in equilibrium or at their transition lines. At higher pressure
and/or temperature than the critical point, an element will transition to the supercritical phase
where liquid and gas cannot be distinguished.
Sublimation refers to the process whereby a solid directly changes into vapour.
Only at the triple point (Ttp , Ptp ) all three phases can coexist in equilibrium.




Figure 3: Phase diagram for water
Figure 4: Carbon dioxide




3

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur EricT. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

69052 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!
€6,99  4x  vendu
  • (2)
Ajouter au panier
Ajouté