Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Recherché précédemment par vous
Recherché précédemment par vous
logo
Samenvatting hoofdstuk 2 Algemene chemie II €6,99
Ajouter au panier
Accédez rapidement à
Aperçu
  2.  
  3. Universiteit Antwerpen (UA)
  4.  
  5. Biochemie
  6.  
  7. Algemene chemie II

Resume

Samenvatting hoofdstuk 2 Algemene chemie II
 0 fois vendu

Samenvatting van het tweede hoofdstuk van het vak algemene chemie II. Gegeven door professor De Wael in de eerste bachelor Biochemie en chemie

Aperçu 2 sur 15  pages

Infos sur le Document

  • 23 mai 2019
  • 15
  • 2018/2019
  • Resume

Sujets

École, étude et sujet

Tous les documents sur ce sujet (7)

Vendeur

avatar-seller
lauraheyndrickx

Avis reçus

Aperçu du contenu

Hoofdstuk 2: Zuren en basen
Deel A: pH

Zuur-base theorieën
[C]c [ D] d
 Chemisch evenwicht: aA + bB  cC + dD -> Kc = a b
[ A ] [B ]
Arrhenius’ definitie
 Een zuur: een verbinding die waterstof bevat en die reageert met water met vorming van
waterstof-ionen (H+)
o HA (aq)  H+(aq) + A-(aq)
o Zuren worden Arrhenius-zuren genoemd indien er proton (H +) wordt vrijgesteld
o Niet-metaaloxiden zijn zuurvormende oxiden
 Geven met water een overeenkomstig oxozuur (OG rechts blijft zelfde als links)
 Bv: SO2 (g) + H2O -> H2SO3
 Geven met OH- neutraliserende basen (zuurvormende oxiden neutraliseren door
een base)
 Bv: SO2 (g) + 2 OH- -> SO32- (aq) + H2O
 Een base: een verbinding die aanleiding geeft tot de vorming van hydroxide-ionen (OH -) in water
o MOH (aq)  M+ (aq) + OH- (aq)
o Basen worden Arrhenius-basen genoemd indien er OH - ionen in oplossing gaan
 Zuivere elementen (bv: Na) worden niet tot Arrhenius-base genomen ondanks
ook zij aanleiding geven tot vorming van OH -)
o Metaaloxiden zijn basevormende oxiden
 Oplosbare metaaloxiden vormen OH- in water
 Bv: Na2O (v) + H2O -> 2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)
 Metaaloxiden kunnen geneutraliseerd worden door zuren (ook onoplosbare)
 Bv: Fe2O3 (v) + 6H+ -> 2 Fe3+ (aq) + 3 H2O
 Arrhenius definitie beperkt tot slechts één oplosmiddel: water
o Gelijkaardig patroon van zuur-base eigenschappen worden wel vastgesteld bij andere
oplosmiddelen




1

, Brønsted-Lowry definitie
 Meer algemene zuur-base theorie
o Zuur als protondonor, base als protonacceptor
o Brønsted-zuren en basen worden zuren en base genoemd door algemeen gebruik
 Zuren
o Gemakkelijk waterstof-ionen afstaan aan andere verbindingen
 Monoprotisch zuur indien slechts één proton afstaan
 Polyprotisch zuur indien meerdere protonen afstaan
o Molecule zuur lost op in water en geeft H + ion af -> ontstaan hydronium-ion H3O+
 Proton heeft een zeer kleine afmeting, zuurstofatoom heeft twee vrije
elektronenparen en een partieel negatief geladen deel-> grote
aantrekkingskracht op proton ->levensduur in vrije toestand verwaarloosbaar
klein -> HX + H2O  H3O+ + X-
o Zure H-atomen meestal als eerste element van molecuulformule geschreven, tenzij
organische zuren waar carboxyl-groep -COOH als geheel wordt geschreven
-> HCl, HNO3, C6H6COOH… geven makkelijk proton af, CH4, NH3, CH3CO2- … niet
 Basen
o Gemakkelijk waterstof-ionen opnemen van andere verbindingen of vrijstellen van OH -
ionen in water
 Geconjungeerde zuur-base paren
o Z  B + H+
 Zuur splitst op in geconjungeerde base van dit zuur en een proton
 Indien geconjungeerde base proton opneemt ontstaat terug het zuur
 Kan op verschillende manieren voorkomen
 Zuur is een neutrale molecule (HCl)
 Zuur is een negatief ionen (H2PO4-)
 Zuur is een positief ion (NH4+)
 Geconjungeerde base = -H atoom en extra negatieve lading, geconjungeerd zuur
= + H-atoom en extra positieve lading
 Zuur-base evenwichten in water
o K = ¿¿
 In verdunde oplossingen van elektrolyten (alle concentraties kleiner of gelijk aan
0.1M) is molariteit H2O nagenoeg constant = 55.5mol/L
-> introduceren van zuurconstante Ka
-> Ka = Kz * [H2O] = ¿ ¿
 Hoe sterker het zuur, hoe groter de KZ-waarde

Lewis zuren en basen
 Base als elektronenpaardonor
o Bezitten één of meerdere vrije elektronenparen
 Zuur als elektronenpaaracceptor
o Moleculen die niet aan de octetstructuur voldoen




2

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lauraheyndrickx. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

68175 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!
€6,99
  • (0)
Ajouter au panier
Ajouté