Zuur-base theorieën
[C]c [ D] d
Chemisch evenwicht: aA + bB cC + dD -> Kc = a b
[ A ] [B ]
Arrhenius’ definitie
Een zuur: een verbinding die waterstof bevat en die reageert met water met vorming van
waterstof-ionen (H+)
o HA (aq) H+(aq) + A-(aq)
o Zuren worden Arrhenius-zuren genoemd indien er proton (H +) wordt vrijgesteld
o Niet-metaaloxiden zijn zuurvormende oxiden
Geven met water een overeenkomstig oxozuur (OG rechts blijft zelfde als links)
Bv: SO2 (g) + H2O -> H2SO3
Geven met OH- neutraliserende basen (zuurvormende oxiden neutraliseren door
een base)
Bv: SO2 (g) + 2 OH- -> SO32- (aq) + H2O
Een base: een verbinding die aanleiding geeft tot de vorming van hydroxide-ionen (OH -) in water
o MOH (aq) M+ (aq) + OH- (aq)
o Basen worden Arrhenius-basen genoemd indien er OH - ionen in oplossing gaan
Zuivere elementen (bv: Na) worden niet tot Arrhenius-base genomen ondanks
ook zij aanleiding geven tot vorming van OH -)
o Metaaloxiden zijn basevormende oxiden
Oplosbare metaaloxiden vormen OH- in water
Bv: Na2O (v) + H2O -> 2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)
Metaaloxiden kunnen geneutraliseerd worden door zuren (ook onoplosbare)
Bv: Fe2O3 (v) + 6H+ -> 2 Fe3+ (aq) + 3 H2O
Arrhenius definitie beperkt tot slechts één oplosmiddel: water
o Gelijkaardig patroon van zuur-base eigenschappen worden wel vastgesteld bij andere
oplosmiddelen
1
, Brønsted-Lowry definitie
Meer algemene zuur-base theorie
o Zuur als protondonor, base als protonacceptor
o Brønsted-zuren en basen worden zuren en base genoemd door algemeen gebruik
Zuren
o Gemakkelijk waterstof-ionen afstaan aan andere verbindingen
Monoprotisch zuur indien slechts één proton afstaan
Polyprotisch zuur indien meerdere protonen afstaan
o Molecule zuur lost op in water en geeft H + ion af -> ontstaan hydronium-ion H3O+
Proton heeft een zeer kleine afmeting, zuurstofatoom heeft twee vrije
elektronenparen en een partieel negatief geladen deel-> grote
aantrekkingskracht op proton ->levensduur in vrije toestand verwaarloosbaar
klein -> HX + H2O H3O+ + X-
o Zure H-atomen meestal als eerste element van molecuulformule geschreven, tenzij
organische zuren waar carboxyl-groep -COOH als geheel wordt geschreven
-> HCl, HNO3, C6H6COOH… geven makkelijk proton af, CH4, NH3, CH3CO2- … niet
Basen
o Gemakkelijk waterstof-ionen opnemen van andere verbindingen of vrijstellen van OH -
ionen in water
Geconjungeerde zuur-base paren
o Z B + H+
Zuur splitst op in geconjungeerde base van dit zuur en een proton
Indien geconjungeerde base proton opneemt ontstaat terug het zuur
Kan op verschillende manieren voorkomen
Zuur is een neutrale molecule (HCl)
Zuur is een negatief ionen (H2PO4-)
Zuur is een positief ion (NH4+)
Geconjungeerde base = -H atoom en extra negatieve lading, geconjungeerd zuur
= + H-atoom en extra positieve lading
Zuur-base evenwichten in water
o K = ¿¿
In verdunde oplossingen van elektrolyten (alle concentraties kleiner of gelijk aan
0.1M) is molariteit H2O nagenoeg constant = 55.5mol/L
-> introduceren van zuurconstante Ka
-> Ka = Kz * [H2O] = ¿ ¿
Hoe sterker het zuur, hoe groter de KZ-waarde
Lewis zuren en basen
Base als elektronenpaardonor
o Bezitten één of meerdere vrije elektronenparen
Zuur als elektronenpaaracceptor
o Moleculen die niet aan de octetstructuur voldoen
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lauraheyndrickx. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
