Hoofdstuk 4: oplosbaarheid/ neerslagen
Oplosbare en weinig oplosbare zouten
De verzadigingsconcentratie van natrium en zilverchloride
NaCl is oplosbaar in water, AgNO3 vormt neerslag (AgCl) en is minder oplosbaar
o Verschil in oplosbaarheid niet altijd even duidelijk -> spreken van meer en minder
oplosbaar
Vanaf een bepaalde concentratie is NaCl ook niet meer oplosbaar -> oplossing is verzadigd
-> bij toevoegen van extra moleculen zullen deze in vaste vorm blijven
o Verschil in verzadigde AgCl en verzadigd NaCl zit hem in de hoogte van de concentratie
Bij AgCl is er een veel kleinere concentratie voor verzadiging nodig
Het oplosbaarheidsproduct van een zout
Verzadiging creëren door overmaat aan zout toe te voegen aan kleine hoeveelheid water
-> dissociatie-evenwicht tussen opgeloste vorm van zout en zijn ionen
o AaBb (aq) <-> aA (aq) + bB (aq)
[ A ]a [B]b
-> evenwichtsconstante K =
[ Aa Bb ]
Contact tussen vaste stof en verzadigde oplossing -> dynamisch evenwicht tussen beide fasen
o Per tijdseenheid kristaliseert er evenveel zout uit als er terug in oplossing gaat
-> opgeloste zout is in evenwicht met het zout in solide vorm
AaBb (s) <-> AaBb (aq)
o Chemische potentiaal van zout in oplossing is gelijk aan chemische potentiaal van zout in
vaste vorm: µAaBb (s) = µAaBb(aq)
Specifieke temperatuur -> chemische temperatuur van vaste zout is constant
Hangt enkel af van chemische aard en kristalstructuur, niet van oplossing
Chemische potentiaal van opgeloste vorm AaBb wordt bepaald door activiteit
-> µAaBb(aq) = µ°AaBb (aq) + RT ln[AaBb](aq) met µ° is chemische potentiaal in
standaard omstandigheden
o In aanwezigheid van een vaste neerslag AaBb heeft de chemische potentiaal van dit zout
een constante waarde -> µAaBb(aq) = µ°AaBb (aq) + RT ln[AaBb](aq) = cte
-> [AaBb](aq) = cte
o Oplosbaarheidproduct Ks wordt toegevoegd -> Ks = K*[AaBb](aq) = [A]a*[B]b
Constante geeft aan hoe in een verzadigde oplossing, concentratie van de ionen
zich verhoud tegenover aanwezige neerslag.
Het ionenproduct van een zout
In niet-verzadigde oplossingen wordt het product van de concentratie van de ionen verheven tot
de machten, aangegeven door de voorgetalen in de dissociatie-evenwichten -> ionenproduct Q
o Voorbeeld Na2SO4 <-> 2Na+ + SO42- -> ionenproduct = [Na+]2 * [SO42-]
o In afwezigheid van eigen neerslag en bij chemisch evenwicht (=onverzadigde oplossing)
-> ionenproduct Q steeds lagere aarde dan oplosbaarheidproduct K s
Hoe meer zout toegevoegd wordt, hoe meer het ionenproduct stijgt tot het
gelijk wordt aan oplosbaarheidsproduct
1
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lauraheyndrickx. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
