Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Recherché précédemment par vous
Recherché précédemment par vous
logo
Samenvatting hoofdstuk 5 Algemene chemie II €11,49
Ajouter au panier
Accédez rapidement à
Aperçu
  2.  
  3. Universiteit Antwerpen (UA)
  4.  
  5. Biochemie
  6.  
  7. Algemene chemie II

Resume

Samenvatting hoofdstuk 5 Algemene chemie II
 0 fois vendu

Samenvatting van het vijfde hoofdstuk van het vak algemene chemie II. Gegeven door professor De Wael in de eerste bachelor Biochemie en chemie

Aperçu 3 sur 16  pages

Infos sur le Document

  • 23 mai 2019
  • 16
  • 2018/2019
  • Resume

Sujets

École, étude et sujet

Tous les documents sur ce sujet (7)

Vendeur

avatar-seller
lauraheyndrickx

Avis reçus

Aperçu du contenu

Hoofdstuk 5: elektrochemie
Inleiding
Elektroden, oplossingen en potentialen
 Elektrochemische verschijnselen van groot belang
o Voortplanting van zenuwprikkels
o Werking van batterijen
o Corrosie van metalen + zuivering van metalen
o Bleaching van de tanden (H2O2)
 Elektrochemie bestudeert de chemische en elektrische verschijnselen
o Elektrische potentialen thv elektrolytoplossing en vaste elektrode
 Synoniem voor redoxchemie -> oxidatie en reductie-reactie
o Verschil in oxidatiegetal en opnemen of afgeven van elektronen
 Voorbeeld de reactie van natrium in water -> vrijkomen van gas en vormen basische oplossing

Na -> Na+ + e-
2e + 2H2O -> 2OH- + H2 ↑
- *2
2Na + 2H2O -> 2Na+ + 2OH- + H2↑
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ↑
 Periodiek systeem
o Elementen streven naar de octetstructuur (bekomen van edelgasconfiguratie)
 Metalen geven elektronen af: M -> Mz+ = vorming van kationen (oxidatie)
 Oxidatiegetal neemt toe
 Niet-metalen nemen elektronen op: nM + e --> nMz- = vorming anionen (reductie)
 Oxidatiegetal neemt af
 Hoe hoger de EN-waarde, hoe groter de neiging voor opnemen van e -
o Waardes stijgen diagonaal van linksonder naar rechtsboven
o Sommige elementen kennen meerdere OG’s
 Morfologie van het element verandert
 Vorm- tot kleurverandering
 Verschil in OG en verschillende bindingen
o Ander OG vereist een ander tegenion
 Redoxreacties (bv: Cu + ½ O2 -> Cu2+ + O2- -> CuO↓
o Uitwisseling van elektronen tussen chemische verbindingen en/of ionen
 Reductans (reductor): reduceert een andere verbinding, oxideert zelf
-> geeft elektronen af aan iets anders -> stijging in oxidatiegetal
 Oxidans (oxidator): oxideert een andere verbinding, reduceert zelf
-> neemt elektronen op van iets anders -> daling in oxidatiegetal




1

,Elektrische eenheden
 Binnen S.I. (internationaal systeem) enkel de Ampère opgenomen
o Alle andere elektrische eenheden zijn secundaire eenheden, die van ampère en andere
S.I. eenheden kunnen worden afgeleid
 Ampère A (eenheid van elektrische stroom (l))
o Constante stroom die, indien geleid doorheen twee evenwijdige, oneindig lange,
rechtlijnige geleiders op een onderlinge afstand van 1m, per meter een kracht van
2*10-7 N veroorzaakt
 Coulomb C (eenheid van elektrische lading (q))
o Hoeveelheid lading, die door een elektrische stroom van 1A verplaatst wordt in 1sec
 1C = 1A*s
 Faraday F (lading die 1 mol elektronen vertegenwoordigd)
o Lading e van een elektron is 1,60317733*10 -19C
-> 1F = 1,60317733*1019C * 6,023*1023 = 96500 C/mol
 Volt V (eenheid van elektrische spanning (U))
o Spanningsverschil dat aan lading van 1C een potentiële energie van 1 Joule geeft
 1V = 1J/1C
o Belangrijkste elektrische grootheid
 Potentiaal U is potentiële energie per eenheid van lading
 Indien lading van 1C op plaats van potentiaal 1V zit -> potentiële energie = 1J
 Watt W (elektrisch vermogen (P))
o Arbeid (A) per tijdseenheid door elektrisch systeem
 1W = 1J/1s
o Indien in punt A van een geleider een hogere potentiële energie heerst dan in ander
punt B, zullen de elektronen zich van A naar B verplaatsen
 Elektrische stroom gepaard aan deze verplaatsing, zal door de weerstand van de
geleider arbeid leveren op deze geleide met arbeid per tijdseenheid is vermogen
 Vermogen geleverd door potentiaalverschil binnen de geleider
o 1W is het vermogen dat wordt geleverd wanneer tussen twee
punten van een geleider met potentaalverschil van 1V een
stroom van 1 Ampère loopt




2

, Elektrodepotentialen
Zink in koper (II)sulfaat
 Strook Zn-metaal (reductor) in een oplossing van CuSO 4 (Cu2+ is oxidator)
o Metaal bedekt met donkere laag, blauwe kleur uit oplossing verdwijnt
 Donkere laag op staafje bestaat uit Cu2+-ionen, blauwe kleur werd veroorzaakt
door dezelfde ionen
 Redoxreactie
o Zn-atomen vanuit de grenslaag van het metaal gaan als positieve ionen over naar de
oplossing -> laten 2 elektronen achter -> metalen plaatje wordt negatiever tov oplossing
 Positieve ionen Cu2+ uit de oplossing worden zo aangetrokken -> nemen de 2
vrijgekomen elektronen op -> zet zich af op het metaal als Cu-metaal
o Oxidatieve halfreactie Zn (s) -> Zn2+(aq) + 2e -
o Reductieve halfreactie Cu2+(s) + 2e- -> Cu (s)
 Zn-metaal in CuSO4 oplossing gebeurt spontaan -> ∆G° < 0 -> energie komt vrij
o Omgekeerd: Cu-metaal in zink oplossing geen spontane reactie (∆G° > 0)
 Mogelijk om toch door te gaan: vergt energie -> elektrolyse

Galvanische cellen: de Daniell-cel
 Rechter halfcel: Zn-staaf in contact gebracht met ZnSO 4-oplossing
o Oxidatie -> anode
o Zn (s) -> Zn2+(aq) + 2e –
 Ionen zullen wegdiffunderen -> omgeving van de anode is positief geladen
 Linker halfcel: Cu-staaf in contact met CuSO 4 oplossing
o Reductie -> kathode
o Cu2+(aq) + 2e- -> Cu (s)
 Elektronen komen toe -> omgeving van de kathode is negatief geladen
 Zoutbrug gevuld met oplossing van inert elektrolyt
o Reageert niet met de andere ionen in de oplossing
 Geen reductie of oxidatie
 Vaak Na2SO4
o Zorgt voor contact tussen beide halfcellen en tussen de elektrolytoplossing
 Gaat splitsen in ionen en tekort aan lading gaan compenseren -> neutralisatie
 Indien geen contact: lading in de halfcellen bemoeilijkt reductie- en
oxidatiereacties -> stroom zou nul worden = polarisatie
 Sterke menging gaat worden tegengegaan door een prop glaswol
 Metallische elektroden worden verbonden via elektrische bedrading
o Elektronen worden zo niet via de zoutbrug doorgegeven (bedrading = betere geleider)
 Belangrijk onderscheid tussen oorzaak en gevolg
Oorzaak: overdracht van elektronen van Zn-atomen naar de anode
-> Zn2+-ionen verschijnen in grenslaag rondom anode
-> anionen migreren naar anode-> anode krijgt negatief teken in extern elektrisch circuit
-> Elektronenstroom vanuit anode naar kathode -> Cu 2+-ionen verdwijnen uit grenslaag
rondom kathode -> kationen migreren naar de kathode -> kathode krijgt positief teken in
extern elektrisch circuit -> elektronenstroom naar de kathode vanuit de anode

3

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lauraheyndrickx. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €11,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

68175 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!
€11,49
  • (0)
Ajouter au panier
Ajouté