Resume
Samenvatting algemene chemie semester 1
- Cours
- Algemene chemie
- Établissement
- Hogeschool Gent (HoGent)
Samenvatting leerstof algemene chemie
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
SAMENVATTING ALGEMENECHEMIE
1. INLEIDING
Wetenschappelijke methode
1. Observeren
Natuurlijk/ experimenteel
2. Hypothese opstellen
Voorlopige verklaring van natuurverschijnsel
3. Uittesten
Hypothese testen d.m.v. invloed factoren na te gaan in gecontroleerde omstandigheden
-> natuurwetten = vastgestelde wetmatigheden in bep. verschijnselen (universeel +
onveranderlijk)
-> hypothese herzien indien ontoereikend
4. Theorie of model
Verklaart natuurwetten en doet voorspelling rond natuurfenomenen
5. Experiment opzetten
6. Theorie aanvaarden
+ -> aanvaarden, tot latere experiment aantonen dat ze ontoereikbaar is
- -> theorie wijzigen
2. STRUCTUURMODEL VAN DE MATERIE
2.1 MATERIE VAN ZUIVERE STOFFEN
Materie = alles wat massa heeft
Stof = heeft fysische constanten -> bepalen de stofeigenschappen
Mengsel -> meerdere componenten
2.1.1 SOORTEN MENGSELS
Homogene
o D < 10-9
o Verschillende componenten zijn niet van elkaar te onderscheiden
Colloïdale
o Overgang tussen homogeen en heterogeen
Heterogene
o D > 10-7
o Min. 1 component te onderscheiden
Grove = vast + vast
Suspensies = vast + vloeistof
Emulsies = vloeistof + vloeistof
Nevel = vloeistof + gas
Rook = vast + gas
Schuim = gas + vloeistof
,2.1.2 SCHEIDEN VAN MENGSELS
=> scheidingstechnieken = fysisch proces om 1/+ componenten uit mengsels af te zonderen
Manueel = met de hand
Zeven = grote deeltjes blijven liggen, andere gaan erdoor
Filtreren = poriëngrootte
o Achterblijven = residu
o Er door = filtraat
Decanteren = twee of meerdere niet mengbare stoffen te scheiden, massadichtheid -> zwaar zakt naar bodem
o Manueel, vb. Wijn
o Scheitrechter, olie en water
Centrifugeren = snel ronddraaien, als het snel moet gaan
Extraheren = extractievloeistof wordt aan mengsel toegevoegd
Destilleren = kooktemperatuur
o Gecondenseerde vloeistof = destillaat
o Andere = residu
2.2 ZUIVERE STOFFEN – MOLECULEN – ATOMEN
Materie = deelbaar
Elementen verliezen individuele eigenschappen door chemische bindingen tussen moleculen
Zuivere stof = bevat 1 soort moleculen
o Samengestelde stof = verschillende elementen
o Enkelvoudige stof = dezelfde elementen
Mengsel = meerdere soorten moleculen
Atoomsoorten/ elementen
o 92 natuurlijke elementen
o Natuurlijke elementen vormen atomaire bouwstenen van samengestelde stoffen
2.3 CHEMISCH TEKENSCHRIFT
Brutoformule = # elementen van elke soort in de zuivere stof
Ruimtelijke schikking, 2 mogelijkheden
o Moleculen: afzonderlijke afbakende stofeenheden
o Roosterstructuur: geen duidelijke begrensde combinaties van elementen
o Brutoformule is dan verhoudingsformule, vb. NaCl: 1/1 (verhouding)
2.3.1 FORMULES VAN ENKELVOUDIGE STOFFEN
Opgebouwd uit afzonderlijke atomen= X = naam element
Uit moleculen = Grieks telwoord + naam element
Vb. O2, H2
2.3.2 FORMULES VAN SAMENGESTELDE STOFFEN
XnYm; vb. H2O, Ca3(PO4)2
Mengsels: hebben geen brutoformule
Coëfficiënt: 3 H2O
, 3. ATOOMBOUW
3.1 HISTORIEK
Atoommodellen
3.2 SAMENSTELLING EN SYMBOLISCHE VOORSTELLING VAN EEN ATOOM
Protonen
o Positief geladen Atoomkern: protonen + neutronen = nucleonen
Neutronen (ong. zelfde massa)
o Neutraal geladen
Elektronen
o Negatief geladen
o Massa verwaarloosbaar
Periodiek systeem
o Atoomnummer Z = aantal p+
o Massagetal A = nucleonen
o A – Z = Neutronen
Isotopen
o Element met zelfde Z, maar ander A
o P+ en e- -> zelfde
o N niet zelfde
e- = p+ = atoom
e- > p+ = anion (-)
e- < p+ = kation (+)
o Bij elementen rechtsboven + of -
o Bij + dan Z – RB = e- RB = getal rechtsboven
o Bij – dan Z + RB = e-
3.3 GEMIDDELDE RELATIEVE ATOOMMASSA
Gemiddelde absolute massa = werkelijke gem massa in kg
Internationale atoommassa-eenheid: u
o 1u = 1.66*10 ^ -27 kg
o 1u = 1 Da (dalton)
Gem relatieve atoommassa: Ar
o Ar = m atoom (gem)/ u
o Bij isotopen Ar ≈ A
Gem relatieve molecuulmassa: Mr
o Som v.d. A, vb. H2O = 1*2 + 16 = 18
Gem absolute molecuulmassa: m
o Mr * u
o Gem absolute ion massa: som A
, 3.4 ELEKTRONEN
3.4.1 EIGENSCHAPPEN
Deeltjes eigenschappen
Golfeigenschappen
o Onzekerheidsprincipe van Heisenberg = onmogelijk om gelijktijdig plaats en snelheid elektron te
kennen
o Discontinue waarden
Orbitaal = ruimtelijke voorstelling 90% kans om e- aan te treffen
Hoofdkwantumgetal: n
o Hoe groter n, hoe verder de e- van kern ligt dus ook meer elektronen
o 7 schillen, K, L, M, N, O, P
o Elke schil max 2*n², vb. E- op schil O -> 2*5² = 50 MAG NIET want max 32 per
schil
Nevenkwantum getal: l
o 0, 1, 2, 3
o Subschillen: s, p, d, f
o Max aantal elektronen: 4*l + 2
L = 0 -> s-orbitaal, bol, 1 oriëntatie
L= 1 -> p-orbitaal, halter, 3 oriëntaties
L=2 -> d-orbitaal, 2 halters, 5 oriëntaties
L=3 -> f-orbitaal, 7 oriëntaties
Magnetisch kwantumgetal m
o -I, 0, +I
S-orbitaal: 1 oriëntatie
P-orbitaal: 3 versch. oriëntaties
D-orbitaal 5 versch. oriëntaties
F-orbitaal: 7 versch. oriëntaties
Spin: up -> positief, tegenwijzerzin in | down -> negatief, met wijzers mee
s- orbitaal = 1 hokje
P = 3 hokjes
D = 5 hokjes
F= 7 hokjes
Ontstaan van doubletten/ e- paren
o Om voor te komen in 1 magnetisch niveau moeten de 2 e- en tegengestelde spin bezitten
o Spinkwantumgetal: ms
getalwaarde die oriëntatie van spin e- weergeeft (waarde: +1/2 = spin up en -1/2 spin down)
o pauli-verbod
2e- in eenzelfde orbitaal hebben altijd tegenovergestelde spin
o Naarmate groter aantal p+ in elementen
E-: sterkere aantrekkingskracht naar atoomkern
E-waarde van een e- met dezelfde kwantumgetallen dalen tov element met kleiner aantal p+
in kern
E-waarde van e- = uniek, wordt gebruikt als identificatie van een element
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur delphinepottiez. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
49160 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans