Resume
Samenvattingen gaswetten
- Cours
- Fysica
- Établissement
- 2nd Degree
Samenvatting is in het Nederlands en beschrijft alles perfect van fysica thema gaswetten uit het boek: GENIE Fysica GO! 4 Leerboek
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Toestandsfactoren van een gas- De drie toestandsfactoren van een gas zijn volume, druk en temperatuur. Deze factoren
bepalen volledig de toestand van een hoeveelheid gas. (pagina 1)
- Volume (V): het volume van het vat waarin het gas opgesloten zit. Niet het volume van de
individuele gasmoleculen.
- Druk (p): de kracht die de gasmoleculen door botsing op een vlak uitoefenen gedeeld door
de oppervlakte van dat vlak. Wordt uitgedrukt in Pascal.
- Temperatuur (T): een maat voor de gemiddelde snelheid en kinetische energie van de
gasmoleculen. Wordt uitgedrukt in Kelvin of Celsius.
- Toestandsverandering: het veranderen van één van de drie toestandsfactoren. Dit leidt tot
een isotherme, isochore of isobare toestandsverandering.
- Stofhoeveelheid (n): het aantal mol van het gas. De absolute massa van het gas is gelijk aan
de stofhoeveelheid vermenigvuldigd met de molaire massa.
De wet van Boyle en Mariotte
- Er is een omgekeerd evenredig verband tussen druk en volume van een gas bij constante
temperatuur. Dit wordt de wet van Boyle en Mariotte genoemd. (pagina 1)
- Het verband tussen druk en volume is een hyperbool en wordt weergegeven in een p(V)-
diagram.
- Bij verschillende temperaturen krijg je verschillende hyperbolen, deze hyperbolen worden
isothermen genoemd. Bij een hogere temperatuur ligt de isotherme hoger in het p(V)-diagram.
(pagina 2)
- Moleculaire verklaring: hoe meer botsingen van gasmoleculen tegen de wanden, hoe hoger
de druk. Bij halvering van het volume is de dichtheid tweemaal zo hoog, dus ook de druk. Dit
verklaart de omgekeerde evenredigheid. (pagina 2) # De Wet van Gay-Lussac
## Beschrijving
- De druk van een gas is recht evenredig met de temperatuur als het volume constant blijft
- Dit wordt weergegeven door een rechte lijn (isochoor) in een p-V diagram
- Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de druk
## Belangrijke termen
- Isochoor: lijn van constante druk en temperatuur in een p-V diagram
- Wet van Gay-Lussac: druk is recht evenredig met temperatuur bij constant volume
- Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de druk (pagina 3)
# Moleculaire verklaring
## Beschrijving
- Temperatuur is een maat voor de gemiddelde snelheid van deeltjes
- Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de snelheid
- Bij hogere snelheid botsen deeltjes harder en vaker op de wand, dus hogere druk
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur viktorquarta. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
53022 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans