Resume
Samenvatting - Inleiding mineralogie (C003059)
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
Samenvatting inleiding mineralogie
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 1: Inleidinga. Definitie
- natuurlijk voorkomen (niet gemaakt door de mens)
- homogeen (in alle punten identiek en dezelfde samenstelling) heterogeen
- vaste stof (alle atomen t.o.v. elkaar op vaste plaats + zowel vaste vorm als een vast volume) gas, vloeibaar
- welbepaalde (maar niet vaste) chemische samenstelling: vaste oplossing zuivere stof
- kristallijn (geordende atoomstructuur, long-range order) amorf, mineraloïden
- anorganisch (niet gemaakt door organisme) biomineralen
b. Belang van mineralen voor economie & maatschappij
- grote economische waarde
- esthetische waarde
- bouwelementen van gesteenten
- belangrijke rol in systemen die optreden op aarde
- belangrijke rol voor milieu en maatschappij
c. Classificatie en naamgeving
klasse: o.b.v. chemische samenstelling (vnl. o.b.v. anionen)
↓
familie: o.b.v. chemische types
↓
(sub-)groep: structurele gelijkenis: o.b.v. inwendige structuur (kristalstructuur)
↓
species + series: = structuur, ≠ chemie
soort: welbepaalde kristalstructuur + kenmerkende chemische samenstelling
polymorfisme = mogelijkheid van vaste stof om in meer dan 1 kristalstructuur voor te komen
↓
chemische variëteit: = algemene chemische samenstelling + inwendige structuur
≠ chemische samenstelling, specifieke vorm en/of kleur of bij andere factoren
mineraal met ongewoon hoge concentratie van een bepaalde chemische component adj.
= aanrijking van bepaalde chemische component
d. Hoeveel mineralen?
mineralen: chemische verbindingen = combinatie van chemische elementen
e. Plaats in de natuurwetenschappen
- beschrijvende mineralogie – fysische mineralogie: fysische eigenschappen identificatie
- kristallografie: klassieke geometrische kristalkunde, optische kristallografie, X-stralen kristallografie
- kristalchemie – chemische mineralogie: chemische samenstelling
- systematische mineralogie (mineraalclassificatie) : indelen en groeperen
- studie van het geologisch voorkomen der mineralen
- biomineralogie
, Hoofdstuk 2: Beginselen van kristalchemie
1. Chemische binding in mineralen
- fundamentele bouwstenen mineralen zijn atomen bepalen chemische eig.’en en geometrische organisatie
- atomen zijn gerangschikt in 3D-roosters; kristalstructuur
≠ types chemische bindingen invloed op mineraalstructuur en -eigenschappen
b. Bindingskrachten in kristallen: ionisch, metallisch, covalent, Van der Waals, waterstof
c. Atomaire en ionenradius (varieert i.f.v. coördinatiegetal (RE) en lading ion (kation kleiner, anion
groter))
d. Coördinatie van ionen
e. Coördinatiegetal (CN) = aantal ionen/atomen dat direct een atoom/ion van interesse omgeeft (o.b.v.
Rkation/Ranion)
f. Dichtste bolstapelingen
alle atomen/ionen hebben dezelfde grootte: CN = 12 (in contact met 3+6+3 atomen) metalen
hexagonaal kubisch
g. Andere stapelingen (volgens afnemende Rkation/Ranion)
CN = 8: kubisch CN = 6: octaëder CN = 4: tetraëder CN = 3: driehoek CN = 2: lineair
h. Pauling’s regels
a. Het coördinatieprincipe
rondom een coördinerend kation wordt een polyeder van anionen gevormd,
waarbij de kation-anion afstand bepaald is door de som der radii en door het CN
b. Elektrostatisch valentie principe
sterkte ionische (elektrostatische) binding (EV) tussen kation en anion = lading ion / CN
isodesmisch = bindingen in alle richtingen van gelijke sterkte sterk symmetrische kristalstructuren
( anisodesmisch)
c. Gemeenschappelijke elementen polyeders I
gemeenschappelijke ribben/vlakken tussen coördinatiepolyeders verminderen de structuurstabiliteit
de kationen komen dichter bij elkaar te liggen
d. Gemeenschappelijke elementen polyeders II
- in een kristal met verschillende kationen,
hebben deze met hoge valentie en een klein CN niet de neiging polyedrische elementen te delen
- lager geladen kationen hebben meer de neiging om 2 of meer anionen te delen op hoeken/vlakken
dan sterk geladen kationen
e. Soberheidsprincipe
- aantal verschillende structurele sites in een kristal beperkt
- in een mineraal met complexe chemische samenstelling zullen sommige ionen dezelfde sites innemen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur annadeckmyn. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,16. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
53340 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans