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Samenvatting Materiaalkunde voor ontwerpers en contructeurs (H3) €4,19
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Samenvatting Materiaalkunde voor ontwerpers en contructeurs (H3)

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Gebaseerd op lessen materialen, 1e bachelor Universiteit Gent, industrieel ingenieur Hoofdstuk 3 van het boek Materiaalkunde voor ontwerpers en constructeurs (3058 ) Structuur van materialen Inclusief duidelijke afbeeldingen Inhoud: - structuur op chemisch niveau (atomaire bindingen, atomen, schill...

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Aperçu 2 sur 25  pages

  • Non
  • H3: structuur van materialen
  • 20 août 2019
  • 25
  • 2018/2019
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stephaniepicard
Hoofdstuk 3
Structuur van materialen
Keramiek Ionair Kristal M + nMe
Metalen Metaal Kristal M+M
Polymeren Covalent Semi-kristal nMe + nMe

➢ Atomaire structuur en bindingen Structuur

• PMV-driehoek
• Structuur in niveaus
Verwerking Eigenschappen
o Atomaire structuur (bindingen) typisch per
o Atomaire schikking (rooster, ketens) materiaalklasse
o Microstructuur (microscoop nodig)
o Macrostructuur (met blote oog)
• Atoombouw en atoombinding
o Invloed van bindingsafstand




o Verschillende soorten primaire bindingen
- Ionaire binding = uitwisseling van elektronen directioneel
▪ Regelmatige stappeling van ionen → kristallen
▪ Afstand tussen ionen bepaald door grootte
elektrostatische krachten




- Covalente binding = delen van elektronen directioneel
(organisch!)




1

, - Metallische binding = ‘zee’ van gedeelde elektronen
▪ Niet directioneel → grote dichtheid mogelijk
▪ Metaalkristal = stapeling pos geladen ionen, waarin de
valentie-elektronen zich vrij kunnen bewegen
▪ Zwakste binding




o Polariteit
- Verdeling van elektronen → polariteir in ionaire binding
- vaak gecombineerd ionair/covalent
- Elektronegativiteit = mate waarin atoom in staat is om
elektronen naar zich toe te trekken in een covalente binding
▪ Verschil in elektronegativiteit → deels ionair karakter
van covalente binding




o Secundaire bindingen (geen verandering elektronenstructuur)
- Dipoolkrachten
▪ = elektrostatische aantrekking tussen naburige
moleculen
▪ Polaire moleculen (permanente dipolen)
▪ Symmetrische molecule = apolair (tijdelijke dipolen,
geïnduceerd)
▪ Sterkste vorm: waterstofbrug
- Van Der Waals krachten
▪ = interacties ten gevolge van tijdelijke concentraties in
de elektronenwolk (kort en zwak, maar cumulatief)
▪ Weinig: ketens verder uit elkaar → makkelijker
vervormen
- Zwakker dan primaire bindingen



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