Resume
Samenvatting ZSO1
Dit document bevat de volledige en een uitgebreide samenvatting van ZSO1 voor het vak metabolisme met alle nodige figuren
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Aperçu du contenu
ZSO1: Kinetiek van 0de, 1ste en 2de orde reacties1. De chemische reactie op moleculaire schaal – de botsingstheorie
Reactiesnelheid varieert niet alleen naargelang het type reactie, maar ook obv:
- Druk
- Temperatuur
o Als T stijgt, krijgen deeltjes meer Ek om bepaalde
energiebarriere te overwinnen
- Concentraties van reagerende stoffen
- Invloed van externe verbindingen bv katalysatoren
Chemische reactie = het breken van bindingen en het vormen van nieuwe
bindingen
Breken van bindingen vereist energie
Energie door botsingen tussen reagerende stoffen: bij botsing wordt
bewegingsenergie omgezet in trillingsenergie. Bij voldoende trillingsenergie
(Ea= activeringsenergie) kan de trilling ouder verbindingen doen breken
Reactiesnelheid wordt bepaalt door
- Aantal botsingen
- Aantal moleculen dat bij botsing voldoende energie heeft
- Sterische factor (< of = 1) die weergeeft of het juiste gedeelte van het molecule geraakt werd
dus reagens moet op juiste plaats aanvallen op molecule
o Waarschijnlijkheid dat de botsing op de juiste plaats heeft plaatsgevonden
o Bij een effectieve botsing reactie en anders niet
o = 1 bij atomen
o Neemt af bij toenemende complexiteit
o Bimoleculaire reactie > termoleculaire reactie
Bij meer reactiepartners is de kans op succesvolle botsing kleiner
Reacties met 4 partners zijn uitgesloten en reacties zijn som van elementaire
reacties (combinatie elementaire reacties = samengestelde reactie)
o Hoe groter, hoe meer effectieve botsingen
2. Reactiesnelheid
= fysische reactiesnelheid of reactiesnelheid
- N2O5 zal 2x zo snel wegreageren als O2 terwijl NO2 4x zo snel gevormd wordt als O2
- Bij beginproducten altijd – ervoor
, 3. Experimentele bepaling van de orde van een reactie
3.1 De orde van een reactie
Reactiesnelheid hangt af van concentraties van reactiepartners en van het tijdsstip
−1 d [ A 1 ]
vA = =k f ( [ A 1 ] , [ A 2 ] , …)
1
ν 1 dt
K = cte, bij cte T = reactiesnelheidsconstante
−1 d [ A 1 ]
vA = =k f ( [ A 1 ] , [ A 2 ] , …)
1
ν 1 dt
Deze functie bevat enkel de reagentia.
- α, β,… zijn partiële ordes voor een bepaald reagens.
- Som van partiële ordes = orde van de reactie
- Stochiometrische orde van een reactie = v 1 + v2 …
Regel van van ’t Hoff voor een elementaire reactie is de orde gelijk aan de stoichiometrische orde:
−1 d [ A 1 ]
vA = =k [ A 1 ]ν [ A 2 ]ν
1 2
1
ν 1 dt
Met v1 = α, v2 = β….
3.2 Het bepalen van de orde van een reactie
A+ B k C
→
Algemene snelheidsvergelijking:
−1 d [ A ] α β −1 d [ B ]
vA= =k [ A ] [ B ] = =v B
ν 1 dt ν 2 dt
Dus:
2 3 /2
v A =k [ A ] [ B ]
Hieruit kun je dan ook k bepalen door het invullen van een experiment met hier k = 1.9 x 10 -2 M-5/2 s-1
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur js2018. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67474 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans