Resume
Samenvatting - Chemie 2 (1Ba BIR UA)
- Cours
- Chemie II
- Établissement
- Universiteit Antwerpen (UA)
Samenvatting van de cursus, de ppt en de notities uit de les.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Chemie IIH1 Oplossingen
11 Inleiding
a Homogene mengsel
lucht bier cola
b Begrippen
oplosmiddel
component met degrootstefractie die deaggregatietoestand Nih
mengselbepaald
opgelostestof
component wiemengsel met dekleinste fractie
oplosbaarheid
de maximalehoeveelheid Nldstof die bijeenbeptemp kan opgelostworde
in een welbepaaldehoeveelheid oplosmiddel
onoplosbarerstof minder dan 0,1 molle inopl
oplosbarerstof
verdunde oplossing verzadigdeoplossing
geconcentreerdeoplossing oververzadigdeoplossing
oplossing oplosmiddel opgelosterstof
kan je oneindigveelopgelostestoftoevoegen
mee bij een bepaald moment wordt ereenneerslaggevormd
2 Het oplossingsproces
oplossen van ntof A opgelostentof en eenplof B oplosmidde
enerzijds de intermoleculairekrachtentussen de moleculen Aonderlin
en B onderling worden verbroken
anderzijds ontstaan nieuwekrachten tussen de moleculen A B
a bevorderen
, a bevorderen
attractiekrachtentramde moleculen uld opgelostestofonderling vergelijkbaar
zijn metdezetussen deoplosmiddelen
1e en CH OH opgeloste ntoffen
Cola en H2O oplosmiddel
opgelostestof lost hetbesteop in CCC2
polaire stoffenlossengoed op in polaireoplosmiddelen
apolaireploffenlossengoedopin apolaire oplosmiddelen
b water
grootvermogen omstoffenoptelossen
ion dipoolinteracties
tetraedische structuur
polair
kan ionenrooster wiezout afbreken waardoor zout oplost
ionenworden elektrostatisch omgevendoor polaire watermoleculen
gehydrateerd gendvateerd Naclius H2O Na lag C caq
kan polysacharide breken in monosacharide
of
glucose zal niet verder afgebrokenworden tot ionen
glucose is opgebouwd door CB sterker dan IB
31 Hydratatie en oplossingrenthoepie
al Begrippen
Hydratatie enthalpie
maat voor de hydratatienterkte
deenergievrijgesteld ithhypothetischproceswaarbij gehydrateerdeion
gevormd worden uitgaande uld overeenkomstige gasvormigeionen
k
g Cl cg K lag Cl cag DHHyde 684 hj moe 1
oplossingenthalpie
de enthalpie
verandering die optreedt bijhetoplossen van eenopgelos
ntof in eenoplosmiddel
, of
resultaat van 2 effecten
1
nodig om bindingen te verbreken opg.n opg.is 0pm0p
2 die vrijkomt bij vorming nieuwe bindingen
b hydratie
hydratatie is meer uitgesproken als
de
lading vier ton groteris
de
afmeting wir ion kleiner is
de vorming van sterkevan dipoolinteracties tussen ion watermol
gaatgepaard met warmte vrijstelling
is deze
stofgoed oplosbaar altijdpas
kijken maar roosterenergie are
Hope Area
ga
kijken maar hydratatie energie you
4 Invloed temperatuur en druk op de oplosbaarheid
a Temperatuur
endothermereactie oplosbaarheid
Tntijgt
door principe te chatelier er mnrechts
exotherme reactie ntijgt oplosbaarheid
door principe te chatelier er mn links
b Druk
1 Gassen constante van Henry
Wet van Henry s a 5
v1 openen colafles
dopopen draaien p n
diepzeeduiken
s in bloedhoog
bijterug naar bovenkomenp
EXAMEN toxischegassenontsnappen en kandoodgaandoor verzadig
, ox en
gassen pp doof 9
21 Ace in water
Wet van Raoult Pope pnolvent Knolvent
voldoetniet aan wet van Henry want pace in needskleine
dan verwacht bij een bepaalde oplosbaarheid site
wordt verklaard door het gedeeltelijkweg
reageren van
Hoebij het oplossen
5 Concentratie uitdrukkingen
a begrippen
Molaireconcentratie molariteit M
het mol opgelostestofperliteroplossingen
dimensie mol dm of molle
Molaliteit
het molopgelostentof in
1kg Eenmidden
dimensie Mol 1 kg
61 Elektrolyten
verbindingen die wanneer ze oplossen ineen Dolvens aanleiding
geventot eenoplossing die
elektrische istroomgeleid
a Opbasis van oplosbaarheid
sterkeelektrolyten vollediggedissocieerd in gehydrateerdeione
wateroplosbare zouten buiNace
Dterke zuren bv Hesoy
sterkebasen bv NOOH
21 zwakkeelektrolyten
5
_plecht oplosbare zouten bv Casoy
zwakke uren buiazijnzuur
zwakkebasen bv NaOH
y
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur anoucklagae. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,98. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
53068 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans