Notes de cours
FA-BA102 Hoorcollege 1 t/m 4 samenvatting
- Cours
- Établissement
Samenvatting van hoorcollege 1 t/m 4 van FA-BA102
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
esraaaydi19
Avis reçus
Aperçu du contenu
SAMENVATTING 102“HC’s 1-4”
HOORCOLLEGE 1
Manieren om een molecuul weer te geven:
- Koolstof skelet tekenen zonder de C-atomen, en de H-atomen die daar omheen weglaten.
- De belangrijkste functionele groepen tekenen.
Voorbeelden hoe je een molecuul moet tekenen:
Goed Fout
- De manieren waarbij de atomen verbonden zijn kan heel belangrijk zijn voor de
eigenschappen van de moleculen.
o Vb: Dimethyl ether & ethanol: beide moleculen hebben dezelfde soort / aantal
atomen, maar op een andere manier verbonden.
o
Atoom opbouw:
Elektronen: hele kleine deeltjes die veel kleiner zijn dan atomen en met een zeer hoge lading / massa
verhouding.
- Elektronen gedragen zich zowel als deeltjes als golven.
E.Rutherford ontdekte door zijn experiment dat de elektronen in op bepaalde energieniveaus in een
atomen zaten.
- Elektronenschillen van verschillende energieniveaus overgangen tussen schillen: licht
opname of afgifte.
1
, - De energie is gerelateerd aan de plek in de schol (E = h*v)
Quantummechanica: toepassen van golfmechanica op materie.
- Golfvergelijkingen geven golffuncties als oplossing.
o Waarschijnlijkheidsverdeling → Orbitalen
Orbitalen:
- 1s
- 2s
- 2py
- 2px
- 2pz
[Opmerking: altijd eerst alle plekken vullen en dan de tweede toevoegen bij 2p orbitalen.]
[Op het niveau van de derde ‘schil’ heb je naast 3s en 3p ook 3d orbitalen.]
Elektronen configuratie atomen:
Drie regels:
1. Aufbau principe: 2 elektronen per orbitaal.
2. Pauli principe: anti parallelle spin in orbitalen (↑↓)
3. Regel van Hund: maximale bezetting orbitalen met zelfde energie; met parallelle spin.
Valentie elektronen: covalente binding
- Delen valentie-elektronen tussen twee atomen.
- Atomen sterven naar een octet (edelgas configuratie).
- Meeste atomen: te weinig valentie elektronen; octet bereiken door bindingen te vormen.
2
, Een lage energieniveau = stabiliteit
- Er is een afstand van de atomen waarbij alle laagste energieniveau bereikt wordt en dat is
het niveau waarbij een binding gevormd kan worden tussen de twee atomen.
Covalente binding: waarbij twee elektronen gedeeld worden in een binding tussen twee atomen.
Covalente binding tekenen → Lewis dot structuren.
Belangrijk bij Lewis dot structuren:
- Octet regel
- Aantal valentie-elektronen
- Formele lading
Formele ladingen in een molecuul:
Lading = [aantal valentie-elektronen atoom] – [helft van de bindingselektronen] – aantal niet
bindende elektronen]
- Vb ammonia: N → [5] – [6/2] – [2] = 0
H → [1] – [2/2] – [0] = 0
Polaire covalente binding: bindingen waarbij elektronen gepolariseerd zijn.
- = de dichtheid van elektronen in een binding zit aan één bepaalde kant en niet evenredig
gedeeld.
Ionogene binding: Bij een ionogene binding zijn de bindingspartners ionen (bv. NaCl).
- De bindingspartners zijn ionen → atomen die of extra elektronen hebben opgenomen (Y-) of
afgestaan (X+).
Elektronegativiteit: de mate waarin atomen elektronen uit de covalente binding naar zich toe
kunnen verplaatsen.
Verschil in elektronegativiteit:
- < 0,4 : covalente binding
- Tussen 0,4 en 1,6 : polaire binding
- > 1,6 : ionogene binding
Dipoolmoment: kwantatieve & directionele maat voor de polariteit van een molecuul (of binding).
Covalente bindingen en orbitalen:
- Binding ontstaat als 2 atomen orbitalen overlappen.
- Overlappende atoomorbitalen gedragen zich als overlappende golven.
- Alleen bij constructieve interferentie → binding
Constructieve interferentie:
3
, Destructieve interferentie:
Hybridisatie
Als (bijv) een koolstof atoom in binding gaat met een andere atoom waarbij de elektronen gaan
delen, dan smelt de atoom orbitalen samen tot nieuwe orbitalen.
- Koolstof smelt in precies vier orbitalen zodat er vier gelijkwaardige andere te kunnen krijgen.
o Sp3-orbitalen = 1s & 3p orbitalen
- Sp2-hybridisatie: 1s orbitaal & 2p orbitalen & 1p orbitaal
blijft zoals hij is.
- Sp-hybridisatie: 1s & 1p orbitalen & 2p orbitalen blijven.
-
σ -binding: primaire binding tussen atomen
Π-binding: de dubbele binding
Hybridisatie bepalen van een atoom in een molecuul → sterische nummer:
- Sterische nummer: aantal σ-bindingen + vrije elektronen paren.
o Sterische nummer = 4 → sp3 = 109,5 graden hoek
o Sterische nummer = 3 → sp2 = 120 graden hoek
o Sterische nummer = 2 → sp = 180 graden hoek
Absorptie van licht door Π-bindingen:
- De Π-elektronen van een dubbele binding zijn relatief ‘losse’ elektronen die al met UV-licht
naar een hogere energieniveau gebracht kunnen worden.
- Als de Π-binding verbreekt dan blijft het molecuul nog heel, niet als σ-bindingen. De atomen
blijven gewoon aan elkaar liggen.
→ UV-licht is genoeg pakketje energie om de Π-elektronen van de bindende orbitaal (HOMO) genoeg
energie te geven om via licht naar de LUMO te gaan (lage niet bezet orbitaal).
- Dit is hoger energie dan de grondtoestand.
- Als het Π-elektron genoeg energie krijgt, dan kan het springen, maar dan is het licht
verdwenen of gebruikt om de sprong van de elektronen mogelijk te maken = licht is
geabsorbeerd.
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur esraaaydi19. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67096 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans