Hoofdstuk 4
Chemische binding
Chemische binding: 2/meerdere atomen binden onderling = stabiel samengaan van kern en
elektronen à verandering elektronendistributie
Moleculaire stabiliteit is de drijvende kracht voor vorming verbinding: verbinding wordt
enkel gevormd als de nieuwe elektronenverdeling aanleiding geeft tot lagere energie
- Zuiver ionaire binding (bros) Me + nMe
o Vormen van ionen kost energie, bij vorming kristalrooster komt energie vrij
o Factoren die ionaire verbinding bepalen
§ Creëren van kationen à IE
§ Creëren van anionen à EA
§ Creëren kristalrooster à RE
- Overgangsvorm: covalente binding met ionair karakter nMe + nMe
(ongelijke niet-metalen)
- Zuiver covalente binding (gelijke niet-metalen) nMe + nMe
- Metaalbinding Me + Me
Me: staat elektronen af = kation
nMe: neemt elektronen op = anion
à elektrostatische krachten tussen ionen
1
,1. Ionaire binding
Ø De covalente radius – atoomafmeting
• Atoom is niet begrensd à onmogelijk afmeting afzonderlijk atoom bepalen
• Covalente atoomstraal = r = d/2 = helft afstand tussen kernen van identiek
covalent gebonden atomen (r ~ n/z*)
• Afstand van 2 atomen die aan elkaar gebonden zijn via kernafstand:
experimenteel
o Reden
§ Plaats van elektronen rond kern niet exact gekend
§ Elektronenwok beïnvloed door nabuuratomen
o Rode pijl: stijgende afmeting
§ ↑ met groter hoofdquantumgetal n
§ ↓ met stijgende effectieve lading Z* = Z - s
(afschermingsfactor: elektron beschermt kernlading)
Ø s = 0,35 als elektron uit zelfde hoofdniveau
Ø s = 0,85 als elektron uit schil (n-1)
Ø s = 1 als elektron uit schil (n-2)
Ø Bij H-atoom:
§ Atoomstraal ↑ in groep van boven naar beneden
Ø Z ↑, maar wordt meer afgeschermd door inner-
elektronen zodat Z* minder sterk ↑ dan n en de
valantie-elektronen worden minder sterk aangetrokken
§ Atoomstraal ↓ in periode van links naar rechts
Ø Bijkomend elektron à Z* ↑ à atoomradius ↓
Ø n = cte
o Atoomafmeting is proportioneel met de afstand van de valentie-
elektronen tot de kern
2
, Ø De ionisatie-energie (IE) à creëren kationen
• Energie (kJ/mol) die nodig is om (in gasfase) een elektron te verwijderen uit
een atoom (in gasfase) in grondtoestand = endotherm proces
• Er moet steeds energie worden toegevoerd om een elektron uit het
aantrekkingsveld van de kern te halen
!" .% ∗'
• IE = ('
o Rh = Rydbergconstante = 2,18 . 10-18 J
Z* = Z - s
n = hoofdniveau (zie elektronenconfiguratie)
o Rode pijl: stijgende IE
o IE ↑ in periode van links naar rechts
§ n = cte, Z* ↑
§ Het te verwijderen elektron zit steeds dichter bij de kern,
sterker aangetrokken, meer energie nodig om het te
verwijderen
o IE ↓ in een groep van boven naar beneden
§ Z* ↑ minder snel dan n
§ Te verwijderen elektron steeds verder van de kern, minder
aangetrokken
o Vastellingen/Uitzonderingen
§ Edelgassen hebben hoogste IE, vanwege extra stabiele
elektronenconfiguratie s2p6
§ Be, Mg, Zn, Cd hebben hogere IE dan volgende want stabiele s2
§ N, P, As hogere IE dan volgende want stabiele s2p3-configuratie
(half gevuld p)
§ Elk volgend IE heeft steeds hogere waarden door sterkere
attractiekrachten
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur stephaniepicard. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
