Een zeer gedetailleerde samenvatting (inclusief plaatjes, voorbeelden & begrippen) van Hoofdstuk 5 & 6 van het boek Chemie Overal (4VWO editie). De samenvatting is 11 pagina's lang en telt 2342 woorden.
Als je deze samenvatting goed leert, is een mooi cijfer gegarandeerd. (En het scheelt je ook ...
4.1 Zouten, namen en formules
Leerdoelen:
- Je kunt uitleggen hoe een zout wordt gevormd uit een metaalatoom
en een niet-metaalatoom;
- Uitleggen hoe een ionbinding tot stand komt en hoe een ionrooster
eruitziet;
- De naam en formule geven van een aantal veelvoorkomende
enkelvoudige en samengestelde ionen;
- De verhoudingsformule van een zout oplossen
Vorming van een zout
- Natrium heeft een elektron te veel in de buitenste schil en Chloride
een te weinig
o Daarom zal natrium een elektron afstaan en chloride die
opnemen. Hierdoor krijgen ze beide en lading en zijn ze door
elkaar aangetrokken: een ionbinding = een zout
Een ionbinding
- Omdat Cl en Na sterk aan elkaar
zijn aangetrokken ontstaat er een
sterke ionbinding
- Er wordt een ionrooster
gevormd, waar positieve en
negatieve ionen regelmatig zijn
gerangschikt
- De sterkte van de ionbinding is afhankelijk van de soort ionen in het
zout
- Een ionbinding is sterker dan vanderwaalsbinding of
waterstofbruggen, daarom hebben zouten hoge smelt- en
kookpunten.
Positieve en negatieve ionen
- De ion van een metaal is altijd positief. De naam van een metaalion
ontstaat door achter de naam van het metaal ion te plakken.
- Ionen die uit één atoomsoort bestaan noem je enkelvoudige ionen
- Sommige metaalionen kunnen meerdere ladingen hebben,
verschillende
ladingen geef je
aan met
romeinse cijfers.
Zie ook Binas
40A
1
, - De naam van een niet-metaal ion onstaat door achter de naam van
het atoom ide te plaatsen.
-
Samengesteld ion = een ion waar twee of meer verschillende
atoomsoorten voorkomen
- Het samengesteld ion heeft één of meer elektronen afgestaan of
opgenomen, en is daarom geladen.
- De samengestelde ionen staan in Binas 66B
Namen en formules van zouten
- De systematische naam van een zout: de naam van het positieve
ion + de naam van het negatieve ion
Zoutformules
- De ionen n een zout zijn in een zodanige verhouding aanwezig dat
de stof als geheel elektrisch neutraal is.
- Een zoutformule noem je ook wel een verhoudingsformule
- Triviale namen (namen
van zouten die vaak
worden gebruikt) staan in
Binas 66A
4.2 Zouten in water
Leerdoelen, je kunt:
- Uitleggen waarom veel zouten goed oplosbaar zijn in water;
- De oplos- en indampvergelijking van een willekeurig zout opstellen;
- Toelichten wat een verzadigde en een onverzadigde oplossing is;
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur maxvandorsser. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
