Resume
Samenvatting Kinetische gastheorie
Dit is een samenvatting van de theorie van hoofdstuk 18 uit Natuurkunde: Deel 1. Het bevat zowel de geziene stof in de les als de te kennen delen uit het boek
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
KINETISCHE GASTHEORIEOPENINGSVRAAG
Het correcte antwoord op deze vraag is d
Kinetische theorie: de analyse van materie in termen van voortdurend random bewegende atomen
DE IDEALE GASWET EN MOLECULAIRE INTERPRETATIE VAN DE TEMPERATUUR
Aannames ideaal gas = basispostulaten v/d kinetische theorie van een ideaal gas:
1. Een vat met volume V bevat een heel groot aantal N identieke moleculen, met massa m die
met verschillende snelheden in willekeurige richtingen bewegen.
2. De moleculen kunnen beschouwd worden als puntdeeltjes: hun afmetingen zijn klein in
vergelijking met de gemiddelde afstand tussen de deeltjes en ten opzichte van de afmetingen
van het vat.
3. De moleculen zijn voortdurend in beweging, en gehoorzamen de bewegingswetten van
Newton.
➔Hun potentiële energie is klein in vergelijking met de kinetische, zodat ze enkel bij toevallige
botsingen met elkaar interageren.
4. De botsingen van de moleculen met elkaar en met de wanden van het vat zijn volledig elastisch
en van korte duur in vergelijking met de tijd tussen twee botsingen.
Deze postulaten zijn een goede verklaring voor de wet van Boyle (H17)
➔ Als het V verkleint, dan zullen de moleculen dichter op elkaar komen te zitten, en meer moleculen
zullen de wand raken.
In termen van microscopische grootheden:
Stel: de gasmoleculen in een rechthoekig vat (met opp A en lengte l)
➔ de druk op de wanden is het gevolg van botsingen v/d moleculen met
wanden
Als een molecule de wand raakt, zal hij een kracht uitoefenen op de wand,
die een tegengestelde reactiekracht uitoefent (2de wet van Newton)
➔ Er vindt een impulsverandering plaats:
De molecule zal met tussenposen botsten tegen de wand:
Uit deze 2 vgl’n kan de gemiddelde kracht berekend worden:
, De feitelijke kracht op de wand als gevolg van 1 molecule fluctueert, maar elke seconde raakt een
groot aantal moleculen de wand
➔ De kracht blijft gemiddeld genomen constant
De totale kracht
Er wordt aangenomen dat elke moleculen dezelfde massa hebben
➔ de netto kracht wordt dan gegeven door de formule:
Voor elke snelheid geldt:
en ➔
De druk op de wand: P = F/A
➔
½ mv² is de gemiddelde kinetische energie
➔ De ideale gaswet stelt: PV = NkT (met k = de constante van Boltzman)
In woorden: de gem. translatie-energie van willekeurig bewegende moleculen in een gas is recht
evenredig met de absolute T v/h gas
Opmerkingen
➢ De effectieve waarde v/d snelheid (veff) is de vierkantswortel van de gem. v
➢ De vgl. van de gem. kinetische energie geld tot op een zeker hoogte ook voor vloeistoffen en
vaste stoffen
KINETISCHE ENERGIE IN DE BUURT V/H ABSOLUTE NULPUNT
Deze vgl. impliceert dat, als T naar 0K nadert, de gem. kinetische energie van de moleculen dat ook
doet
➔ kan NOOIT nul zijn (kwamtuntheorie) , het zal een zeer kleine, positieve waarde naderen, maar de
molecuulbeweging houdt nooit op
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur manartahri. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,56. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
78998 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans