Resume
Samenvatting Menselijke biologie en genetica (Rudi D'Hooge): H1-6
- Établissement
- Vrije Universiteit Brussel (VUB)
Uitgebreide samenvatting van hoofdstukken 1 tem 6.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Menselijke biologie en genetica Psychologie VUB2023-2024
Samenvatting menselijke biologie
Hoofdstuk 1: The chemistry of living things
à Watermolecule = polair (= polaire moleculen zijn
algemeen elektrisch neutraal, hebben gelijke maar
tegengesteld geladen regio’s)
à Hydrogen bond/waterstofverbinding
3 types chemische verbindingen:
• Covalente verbinding (sterk) = verbinding in welke het delen van elektronen tussen atomen
resulteert in max gevulde buitenste schelp van elektronen voor elk atoom.
» Vb: band tussen hydrogen/waterstof en oxygen/zuurstof in watermolecule.
• Ionische verbinding (gemiddelde sterkte) = verbinding tussen 2 tegengesteld geladen ionen
(atomen/moleculen gevormd door permanente overdracht van 1/meer elektronen).
» Vb. band tussen Na+ en Cl- in zout.
• Hydrogen bond/waterstofverbinding (zwak) = band tussen tegengesteld geladen regio’s van
moleculen die covalente verbinding van hydrogen atomen hebben.
» Vb. band tussen watermoleculen.
Life depends on water
Eigenschappen water:
• Uitstekend oplosmiddel
• Vloeistof op lichaamstemperatuur
• Kan warmte energie absorberen en vasthouden
• Verdamping van water verbruikt warmte energie
• Participeert in essentiële chemische reacties
1
,Menselijke biologie en genetica Psychologie VUB
2023-2024
Water is the biological solvent
Solvent/oplosmiddel = vloeistof waarin andere stoffen oplossen.
Solute = elke opgeloste stof.
Water = polaire vloeistof op lichaamstemperatuur à ideale solvent in levende organismen, vele
chemische reacties levende organismen in water.
Vb. opgeloste stof in water: sodium chloride (NaCl) (= tafelzout)
• Ionic bonds (tussen sodium en chloride)
• Individuele ionen van Na+ en Cl- worden in water van
zoutkristal afgetrokken en omringd door polaire
watermoleculen.
• Deze laatste vormen cluster rond elk ion => houden ionen
opgelost à voorkomen terug samenkomen in kristalvorm.
• Watermoleculen zijn rond ionen georiënteerd obv principe van
aantrekking tussen tegengestelden.
Hydrofiele moleculen = polaire moleculen die aangetrokken worden door water en er makkelijk
mee interageren (oplosbaar in water).
Hydrofobe moleculen = non-polaire, neutrale moleculen (vb. olie) interageren niet makkelijk met
water; niet oplossen in water. à Interactie tussen water en olie: water moleculen vormen hydrogen
bonds met elkaar, sluiten olie uit van water bezette regio’s.
Water is a liquid at body temperature
(0-100 graden à genoeg warmte energie in deze range)
Patronen van verbinding tussen naastliggende watermoleculen:
• < 0°: onvoldoende warmte energie om hydrogen bonds tussen
watermoleculen te breken => watermoleculen vormen
stabiele, onveranderlijke, stijve roosterstructuur (ijs).
• > 100°: alle hydrogen bonds tussen watermoleculen breken =>
watermoleculen ontsnappen in atmosfeer als gas
(waterdamp).
• Op lichaamstemperatuur: water = vloeistof.
Intracellulaire ruimte = ruimte in een cel.
Intercellulaire ruimte = ruimte tussen cellen.
2
,Menselijke biologie en genetica Psychologie VUB
2023-2024
Water helps regulate body temperature
Kan warmte energie absorberen met enkel kleine verhoging in temperatuur. Houdt warmte energie
goed vast bij dreiging te veel warmte verlies. à Mogelijkheid helpt voorkomen van snelle
lichaamstemperatuur veranderingen bij veranderingen in metabolisme/omgeving.
Metabolisme creëert warmte à moeten warmte verliezen:
• Verdamping van water (zweten) => koelt bloed in bloedhaarvaten bij oppervlak huid.
Water participates in chemical reactions
Vb: synthese en afbraak carbohydrates/koolhydraten, lipids/vetten, en proteïnen. à Equivalent
van een watermolecule wordt opgebruikt/gecreëerd wanneer deze moleculen worden
gesynthetiseerd/afgebroken.
The importance of hydrogen ions
Acids donate hydrogen ions, bases accept them
Als covalente verbinding tussen waterstof en zuurstof in water worden gebroken (zeldzaam), wordt
elektrode van 1 waterstof atoom overgedragen naar zuurstof atoom en watermolecule breekt in 2
ionen: hydrogen ion (H+) en hydroxide ion (OH-).
• Acid = elke molecule die H+ ion kan afgeven/doneren.
» Acid oplossing (acid toegevoegd aan water) = hogere H+ concentratie dan puur water.
• Neutrale oplossing = zelfde concentratie H+ als puur water.
• Base = elke molecule die H+ ion kan accepteren (ermee verbinden).
» Alkaline solution (base toegevoegd aan water) = lagere H+ concentratie (basic
solution).
à Base en acids/zuren neutraliseren elkaar.
The PH scale expresses hydrogen ion concentration
PH schaal = meet hoeveelheid H+ ion concentratie van oplossing.
Puur water: PH = 7 (neutraal punt)
Bloed plasma = (relatief) lage concentratie H+ (tov
andere ionen) à belangrijk voor homeostase: hydrogen
ionen zijn klein, mobiel, pos geladen, en hoog reactief.
Verandering in H+ concentratie = gevaarlijk à bedreigd
homeostase (verandering in PH lichaamsvloeistoffen
invloed op verplaatsing moleculen en snelheid bepaalde
chemische reacties).
3
, Menselijke biologie en genetica Psychologie VUB
2023-2024
Buffers minimize change in PH
Buffer = elke substantie die veranderingen in PH minimaliseert die anders zouden voorkomen
wanneer acid/base wordt toegevoegd aan oplossing.
à Homeostase van PH in lichaamsvloeistoffen!
Buffers zijn aanwezig als paren (in biologische oplossingen) van gerelateerde moleculen die
tegengesteld effect hebben:
• 1 acid vorm van molecule
• 1 base vorm van molecule
Acid wordt toegevoegd en concentratie H+ stijgt => base gaat vorm van buffer paar H+ ionen
opnemen en zo daling van PH minimaliseren.
Base wordt toegevoegd en te veel H+ wordt opgenomen => acid vorm van buffer gaat extra H+
ionen vrijgeven en zo stijging van PH minimaliseren.
1 vd meest belangrijke bufferparen in lichaamsvloeistoffen = bicarbonaat (HCO3- = base vorm) en
carbonic acid (H2CO3 = acide vorm): HCO3– + H+ Û H2CO3 (equilibrium)
à Bloed te acide => bicarbonaat H+ opnemen: HCO3– + H+ → H2CO3
à Bloed te base/alkaline => carbonic acid doneert H+: H2CO3 → HCO3– + H+
Hoe meer buffers aanwezig in lichaam, hoe stabieler PH blijft.
The organic molecules of living organisms
Organische moleculen = moleculen die carbon en andere elementen bevatten die samen worden
gehouden door covalente verbindingen.
Carbon is the most common building block of organic molecules
Levende mechanismen accumuleren (verzamelen, ophopen) actief carbon. Kan op verschillende
manieren sterke covalente verbindingen aangaan met andere atomen.
Samenstelling carbon:
• 6 elektroden à 2 in 1e laag en 4 in 2e
• MAAR: functioneert beter met 8 elektroden à vormt 4 covalente verbindingen met andere
moleculen.
Kan covalente verbindingen aangaan met: hydrogen, nitrogen, oxygen, of andere carbon. Kan
dubbele covalente verbindingen aangaan met: oxygen en ander carbon (zelfs meer dan dubbel).
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lunaronsmans. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,86. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans