Samenvatting van Scheikunde chemie overal H9 Energieproductie. Bevat alle stof die je nodig hebt voor je toets incl. de bijbehorende BINAS-tabellen per paragraaf. 4 HAVO / 5 HAVO
Hoofdstuk 9 > Energieproductie
9.2> Reacties met elektronenoverdracht
Elektronenoverdracht
Zout = metaal + niet-metaal
Halfreactie = geeft de verandering weer van één van de beginstoffen.
Halfvergelijking = de vergelijking van elke halfreactie.
In de halfvergelijking staan altijd elektronen.
Totaalreactie = de optelsom van twee halfreacties.
In de vergelijking van een totaalreactie staan nooit elektronen.
Fe Fe2+ + 2 e-
Halfvergelijking
S + 2 e- S2-
---------------------------- +
Fe + S + 2 e- FeS + 2 e-
Fe + S FeS Totaalreactie
Als je goed naar deze reactie kijkt, dan zie je dat voor de pijl er twee neutrale
atoomsoorten staan en na de pijl een zout dat bestaat uit geladen ionen! (Fe + S FeS (Fe2+ + S2-)
De eerst ongeladen deeltjes hebben in het zout een lading gekregen, ze hebben elektronen aan
elkaar overgedragen.
Redoxreacties
Reductor RED = elektronendonor = staat elektronen af (= metalen)
Oxidator OX = elektronenacceptor = neemt elektronen op (=metaalionen)
Redoxreactie = een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van de reductor oxidator.
alle reacties waarbij elementen verdwijnen of ontstaan.
alle reacties waarbij de lading van een deeltje verandert.
De reactie verloopt alleen als OX > RED
OX<RED geen reactie!
Vergelijkingen van redoxreacties
BINAS tabel 48
Links rechts: de halfvergelijking van de oxidator; Hoeveel elektronen de oxidator moet
opnemen tijdens de redoxreactie.
Rechts links: de halfvergelijking van de reductor; Hoeveel elektronen de reductor moet
afstaan tijdens de redoxreactie.
Tijdens de halfreactie verandert:
Oxidator reductor Reductor oxidator
1
, Scheikunde samenvatting H9
Redoxkoppel = een oxidator en een bijbehorende reductor
Bovenaan in de tabel staat de sterkste OX en de zwakste RED. Naar beneden toe:
De sterkte van de OX neemt af; een OX neemt steeds minder graag elektronen op /
reactievermogen van de OX met een RED wordt minder.
De sterkte van de RED neemt toe; een RED staat steeds liever elektronen af / het
reactievermogen van een RED met een OX wordt groter.
Metalen hebben een positieve elektrovalentie.
Positieve elektrovalentie = ze kunnen positieve elektronen vormen door elektronen af te staan.
Alle metalen reductoren
Edelheid = naarmate een metaal onedeler is, reageert het beter met vochtige lucht.
Bij metalen en metaalionen is sprake van een verschil in reductor en oxidator sterkte.
Een edelmetaal staat moeilijk elektronen af
(zwakke reductor) en zal dus niet snel geoxideerd
worden.
Halfreactie oxidator leest van links rechts.
Halfreactie reductor leest van rechts links
Ag reageert niet / slecht met vochtige lucht.
Zn reageert goed met vochtige lucht.
Voorbeeld: Koperkrullen in een zilvernitraat-oplossing
er ontstaat een grijze aanslag op de spijker, dit is zilver.
De oplossing wordt langzaam blauw
Ag+ in de zilvernitraat is omgezet in zilver: Ag + + e- Ag
Hiervoor zijn elektronen nodig en die kunnen alleen van het koper zijn gekomen: Cu Cu2+ + 2e-
De blauwe kleur kan verklaard worden door de aanwezigheid van Cu 2+-ionen.
Voor de totaalreactie
beide
x2
halfreacties
optellen: x1
Ag+ + e- Ag
Cu Cu2+ + 2e-
2Ag+ + 2e- 2Ag
Cu Cu2+ + 2e-
Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Noa1. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
