Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
Recherché précédemment par vous
Solutions Manual For Fundamentals of Heat and Mass Transfer 8th Edition By Bergman, Lavine, Incropera, DeWitt (All Chapters, 100% Original Verified, A+ Grade) €27,94
Ajouter au panier
Fundamentals Of Heat And Mass Transfer, 8e Bergman
Fundamentals of Heat and Mass Transfer, 8e Bergman
Examen
Solutions Manual For Fundamentals of Heat and Mass Transfer 8th Edition By Bergman, Lavine, Incropera, DeWitt (All Chapters, 100% Original Verified, A+ Grade)
132 vues 2 fois vendu
Cours
Fundamentals of Heat and Mass Transfer, 8e Bergman
Établissement
Fundamentals Of Heat And Mass Transfer, 8e Bergman
This Is The Original 8th Edition Of The Solution Manual From The Original Author All Other Files In The Market Are Fake/Old Editions. Other Sellers Have Changed The Old Edition Number To The New But The Solution Manual Is An Old Edition.
Solutions Manual For Fundamentals of Heat and Mass Transf...
Fundamentals of Heat and Mass Transfer, 8e Bergman
Fundamentals of Heat and Mass Transfer, 8e Bergman
Vendeur
S'abonner
tutorsection
Avis reçus
Aperçu du contenu
Solu�ons Manual for
Fundamentals of Heat and
Mass Transfer 8th Edition By
Bergman, Lavine, Incropera,
DeWit
(All chapters 100% Original
Verified, A+ Grade)
All Chapters 14 to 1 with
Supplement files download link at the
end of this file.
, PROBLEM 14.1
KNOWN: Mixture of O 2 and N 2 with partial pressures in the ratio 0.21 to 0.79.
FIND: Mass fraction of each species in the mixture.
SCHEMATIC:
pO 2 0.21
=
p N2 0.79
MO = 32.00 kg / kmol
2
M N = 28.01 kg / kmol
2
ASSUMPTIONS: (1) Ideal gas behavior.
ANALYSIS: From the definition of the mass fraction,
ρi ρi
m=
i =
ρ Σρ i
Hence, with
pi pi Mi pi
ρi
= = = .
R iT ( ℜ / M i ) T ℜT
Hence
M i p i / ℜT
mi =
ΣM i p i / ℜT
or, canceling terms and dividing numerator and denominator by the total pressure p,
Mi x i
mi = .
ΣM i x i
With the mole fractions as
0.21
x O2 p=
= O2 / p = 0.21
0.21 + 0.79
x N 2 p=
= N 2 / p 0.79,
find the mass fractions as
32.00 × 0.21
=mO
2
= 0.233 <
32.00 × 0.21 + 28.01× 0.79
m N2 =
1 − mO2 =
0.767. <
, PROBLEM 14.2
KNOWN: Mole fraction (or mass fraction) and molecular weight of each species in a mixture of n
species. Equal mole fractions (or mass fractions) of O 2 , N 2 and CO 2 in a mixture.
FIND: (a) Equation for determining mass fraction of species i from knowledge of mole fraction and
molecular weight of each of n species. Equation for determining mole fraction of species i from
knowledge of mass fraction and molecular weight of each of n species. (b) For mixture containing
equal mole fractions of O 2 , N 2 , and CO 2 , find mass fraction of each species. For mixture containing
equal mass fractions of O 2 , N 2 , and CO 2 , find mole fraction of each species.
SCHEMATIC:
x=
O2 x=
N 2 x CO
= 1/ 3
2
or
m
= O2 m
= N 2 mCO
= 1/ 3
2
MCO = 44.01 kg/kmol
2
=MO 32.00
= kg/kmol, M N 28.01 kg/kmol
2 2
ASSUMPTIONS: (1) Ideal gas behavior.
ANALYSIS: (a) With
ρi ρi pi / R i T p i M i / ℜT
m=
i = = =
ρ ∑ ρi ∑ pi / R i T ∑ p i M i / ℜT
i i i
and dividing numerator and denominator by the total pressure p,
Mi x i
mi = . (1) <
∑ Mi x i
i
Similarly,
xi
= =
pi ρi R i T
=
( ρ i / M i ) ℜT
∑ pi ∑ ρi R i T ∑ ( ρi / M i ) ℜT
i i i
or, dividing numerator and denominator by the total density ρ
m i / Mi
xi = . (2) <
∑ m i / Mi
i
(b) With equal mole fractions of each species, x i = 1/3, using Eq. (1),
MO x O + M N x N + MCO x CO = (32.00 + 28.01 + 44.01) / 3 = 34.7 kg/kmol
2 2 2 2 2 2
=mO2 0.31,
= m N 2 0.27,
= mCO2 0.42. <
With equal mass fractions of each species, m i = 1/3, using Eq. (2),
mO / MO + m N / M N + mCO / M 2.99 ×10−2 kmol/kg
(1/ 32.00 + 1/ 28.01 + 1/ 44.01) / 3 =
=
2 2 2 2 2 CO2
find
=x O2 0.35,
= x N 2 0.40,
= x CO2 0.25. <
, PROBLEM 14.3
KNOWN: Partial pressures and temperature for a mixture of CO 2 and N 2 .
FIND: Molar concentration, mass density, mole fraction and mass fraction of each species.
SCHEMATIC:
A → CO 2 , M A = 44.01 kg / kmol
pA = pB = 0.75 bar B → N2 , MB = 28.01 kg / kmol
T = 318K
ASSUMPTIONS: (1) Ideal gas behavior.
ANALYSIS: From the equation of state for an ideal gas,
pi
Ci = .
ℜT
Hence, with p A = p B ,
0.75 bar
C=
A C=
B
8.314 × 10−2 m3 ⋅ bar / kmol ⋅ K × 318 K
C=
A C=
3
B 0.0284 kmol / m . <
With ρi = Mi Ci , it follows that
ρA =44.01 kg / kmol × 0.0284 kmol / m3 =
1.25 kg / m3 <
ρB =28.01 kg / kmol × 0.0284 kmol / m3 =0.795 kg / m3. <
Also, with
x i Ci / Σi Ci
=
find
x=
A x=
B 0..0568
= 0.5 <
and with
m
= i ρ i / Σρ i
find
A 1.25 / (1.25 + 0.795
m= = ) 0.611 <
m
= B 0.795 / (1.25 + 0.795
= ) 0.389. <
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur tutorsection. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €27,94. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
