Resume
Samenvatting H11 Stofeigenschappen
- Cours
- Type
- Book
Samenvatting van natuurkundeboek Nova.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Krachten meten met ‘coach’ (Natuurkunde VWO)
-
elektriciteit
-
H4 Elektrische systemen
Vendeur
S'abonner
susmitadey
Aperçu du contenu
H11 Stofeigenschappen1 Eigenschappen van gassen
Voor alle ruimten waarin zich een gas bevindt, geldt dat de druk overal even groot is:
F
- p=
A
p: de druk van het gas in pascal Pa
F: de kracht in newton (N)
A: de oppervlakte in vierkante meter (m2)
De druk van een gas wordt bepaald door drie grootheden:
- Het volume waarin een gas is opgesloten: de druk neemt toe als de volume
kleiner wordt. Voor een bepaalde hoeveelheid gas van constante temperatuur
is het product van druk en volume constant. Dit wordt de wet van Boyle
genoemd.
p ∙ V = constant
V: het volume van het gas in kubieke meter (m3)
- De temperatuur van het gas: de druk neemt toe als de temperatuur toeneemt.
Het verband hierbij wordt gegeven door de wet van Gay-Lussac.
p
= constant
T
T: de absolute temperatuur van het gas in kelvin (K)
- De hoeveelheid gas: hoe meer gas, des te hoger de druk. Bij constante
temperatuur en constant volume is de druk van een gas recht evenredig met
de hoeveelheid gas.
p
= constant
n
n: de hoeveelheid gas in mol
2 De algemene gaswet
De gaswetten kunnen gecombineerd worden en vormt dan de algemene gaswet. Een
gas dat voldoet aan deze wet, heet een ideaal gas. De evenredigheidsconstante R
heet de gasconstante:
n ∙ R ∙T
- p=
V
R: de gasconstante in joule per mol en per kelvin (8,314 J mol -1 K-1 Binas T7)
Alle evenredigheden uit de algemene gaswet kun je met het microscopisch model
verklaren:
- Als je meer gas in een container pompt, zijn er meer moleculen en dus ook
meer botsinkjes met de wand.
- Als het volume kleiner wordt gemaakt, bevinden zich meer moleculen in een
volume-eenheid waardoor er vaker moleculen botsen op elk stukje van het
oppervlak van de container.
- Als de temperatuur wordt verhoogd, bewegen de moleculen sneller waardoor
ze vaker en harder botsen met de wand.
4 Warmte: opwarmen en afkoelen
Voorwerpen kunnen niet een lagere temperatuur hebben dan 0 K (-273,15 graden
Celsius), dit is het absolute nulpunt. Temperatuur is een maat voor de gemiddelde
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur susmitadey. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
76388 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans
Récemment vu par vous
Resume ·
theorie statistiek 1
Resume ·
financieel management
Resume ·
Contemporary society
Resume ·
samenvatting BB 22/23
Resume ·
Samenvatting Economie
Autre ·
Unit 21 Assignment 2
