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Samenvatting - zuren en basen (Analytische Chemie)

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Het is een buisvak, dus dit is een overzichtelijke samenvatting van Zuren en Basen, onderdeel van Analytische Chemie BLC1, dat mij enorm geholpen heeft.

Aperçu 2 sur 6  pages

  • 5 octobre 2024
  • 6
  • 2023/2024
  • Resume
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StafR
dcSamenvatting zuren en basen




Brønsted-Lowry: Zuur = protondonor en Base = protonacceptor



Ionenproduct van water:
[H3O+].[OH-] = Kw = 1,0.10-14  pKw = 14



pH:




pH met 2 decimalen!




In een oplossing zal het zuur gedeeltelijk deprotoneren. Je hebt meerdere vormen
(moleculen), maar de totale concentratie is wel constant.

, = er moeten evenveel
positieve als negatieve
ladingen voorkomen in een
oplossing

C tot pos = C tot neg




pH-berekeningen = altijd eerst weten wat voor soort, dan pas uitrekenen!


1. Zeer sterke eenwaardige zuren
2. Zeer sterke eenwaardige basen
3. Mengsels van sterke zuren of basen
4. Zwakke eenwaardige zuren
5. Zwakke eenwaardige basen
6. Zouten met partiële hydrolyse
7. Zouten met totale hydrolyse
8. Meerwaardige zuren of basen
9. Amfolyten




1. Zeer sterke eenwaardige zuren
 zijn volledig gedissocieerd in water (er blijft niks meer over)

In dit geval: Ca/HA = [H3O+] TENZIJ  Ca < 2 x 10-7

Alle negatieve pKa waarden zijn sterke zuren!




Let op: vanaf CHA ≤ 10-8 M  pH = 7 pH > 7 = gewoon 7



2. Zeer sterke eenwaardige basen
 zijn volledig gedissocieerd in water (er blijft niks meer
over)




Let op: -(-log … ) = + log …

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