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Samenvatting - Redox (Analytische Chemie BLC1)

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Overzichtelijke samenvatting van Redox, onderdeel van Analytische Chemie BLC1.

Aperçu 2 sur 7  pages

  • 5 octobre 2024
  • 7
  • 2023/2024
  • Resume
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StafR
Analytische chemie: Redox
1 Redoxreacties: verschuiving van elektronen
Een redoxreactie is een chemische reactie waarbij elektronen worden verschoven tussen atomen.
Bij elk van deze reacties wijzigt de elektronendichtheid rond enkele atomen. Een verandering in
elektronendichtheid van een element resulteert in een wijziging van het oxidatiegetal.


Bij elke redoxreactie kan minstens één elektronendonor aangeduid worden. De elektronendonor, die
meestal reductor (reductans) wordt genoemd, ondergaat een stijging in oxidatiegetal.
Alternatieve benamingen: reductiemiddel of reducerende stof


Ook bevat een redoxreactie telkens minstens één elektronenacceptor. De elektronenacceptor, die meestal
oxidator (oxidans) wordt genoemd, ondergaat een daling in oxidatiegetal.
Alternatieve benamingen: oxidatiemiddel of oxiderende stof


Wanneer een reductor elektronen afstaat, ontstaat een deeltje dat geneigd is om elektronen op te nemen.
Dit deeltje gedraagt zich dan als oxidator.
We noemen dit de geconjugeerde (= gekoppeld binnen een reactie) oxidator. Op dezelfde manier kan men
voor een oxidator een geconjugeerde reductor definiëren.
Bv. Zn is een reductor en zal dus 2 e- afgeven. Het daardoor ontstane Zn2+ is een oxidator. (= redoxkoppel)

, 2 Schrijven van een redoxreactie in ionvorm
Redoxreacties treden dikwijls op in oplossing tussen ionen.


Bij het schrijven van zo’n reactie gebruiken we volgende methode:

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