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Samenvatting Belangrijkste info Chemie (Wetenschappelijke fundamenten voor Tandartsen)- B. Goderis €4,99   Ajouter au panier

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Samenvatting Belangrijkste info Chemie (Wetenschappelijke fundamenten voor Tandartsen)- B. Goderis

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De belangrijkste informatie van het deel chemie van wetenschappelijke fundamenten voor tandartsen (E07X8A), gegeven door prof. Goderis.

Aperçu 2 sur 13  pages

  • 8 octobre 2024
  • 13
  • 2023/2024
  • Resume
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Noa064
teAutie3 belangrijke informatie


Licht heeft
golfkarakter (interferentiepatroon) en deeltjes
·

een een -




Karakter (fotonen-pakketjes Energie) v .




hoc
·
E =

X


·
Zichtbaar licht : blauw us .
rood
>
-
Blauw--X = 470 nm Ef 2 67
,
=
,
ev

*
Rood - X = 700 nm
, Ef1 77 ev ,




UV licht heeft een
hogere energie gevaarlijker
·




Hatoom bestaat uit een e dat zich
beweegt in het
·




aantrekkingsveld v .
een pt

Hoofdkwantumgetal He schillen
·
n =




*
Gelft aan waar de meest verwijderde e zich bevindt

*
Bepaalt de
energie oh .
e (RMXN .... )
*
Hoe groter n, hoe
uitgestrekter de e wolk/orbitaal hoe groter ,
de
energie
·
Bepaalt het #nodale vlakken -
n -


1

>
-

Nodale vlakken = randvoorwaarden in 3 dimensies

·
Vanaf porbitaal
* Hoe meer nodale vlakken hoe meer e schillen ,




Energieniveaus & de orbitalen
·




1
↑n = 3
3d y2 -
3dxz

3
3pxispype 3dza saxy sdyz
n=2

25 -pap




15




Hoofdkwantumgetal 1 2 3 etc
(energie)
>
n
-


=
, , ,




Neuenkwantumgetal 1 = S, p ,
d , f (worm v . Orbitaal)
Magnetisch kwantumgetal m =
X ,
Y ,
2
(richting v .

Orbitaal)
0 I
Bij 1 sorbitaal
Bijmi-lem =
·
·
= 0 +




=1
1 -
porbitaal Of >
-
Br 1 .
= 2: -2 -
, ,
0 1 2 = 5 Orbitale
, ,

1 = 2 - dorbitaal o

, ·
R -
>
15

1 +
25 , 24


m +
35 3p 3d
, ,




n +
45 4 49 47
, , ,




etc.


V S

= ze
, p = be
,
d = 102 ,
8 = 142-

Van
Grondtoestand
lage energie nr een (n 1) met een
·
=
.




aangeslagen toestand met een hogere energie
e
toevoegen op het laagst mogelijke beschikbare energieniveau
·




·
Eerst de verschillende opvullen met 1e (met dezelfde spin) ,



voordat je paren
gaat vormen (voor betere spreiding)
>
-
bu .
N : atoomur .
= 7 ↑ = + /2
Datoomr = #e- ↓ = -


12
O


Bus ze verdelen over de schillen
·


Groep = verticaal

>
-

Zelfde #e in de buitenste schil

* Het # Schillen neemt per steeds + toe
O groep
↑ Binnen dezelfde hebben elementen dezelfde Chemische
S groep eigenschappen
Rij beriode-horizontaal
·

=




>
-


#e- neemt steeds met 1 toe

·


Edelgas heeft een
volledig benette s en p Orbitaal ( oef
=




·
Atoomstraal
groter
stijgende Zeff
↳ minder e-

·
# é schillen neemt toe


-Eländehae debutes
een
·


Zeff-effectieve Kern
lading : Eetot .




= #e in buitenste schil

Hoe hoe harder de e worden
groter Zeff aangetrokken door de
*
,



+
Lading >
-

atoomstraal wordt kleiner

Elektronegativiteit (groter hardere aantrekking v
e)
·
: .




a groter>

-
Ionisatie-energie
·




groter >





r

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