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Summary Organic Chemistry 1

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  • Cours
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A summary with all the material for the exam of Organic Chemistry 1. It contains all important reaction mechanisms, that are fully explained. A lot of examples are also ilustrated, which makes it more easy for you to understand!

Aperçu 2 sur 14  pages

  • Non
  • Only the chapters that contain information based on the tutorials.
  • 6 février 2020
  • 14
  • 2019/2020
  • Resume
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Tutorial 1

 Orbital: a specific area that contains electrons with a certain energy.
 s, p, d orbitals.
1. There’s only 1 type of s-orbital.
2. There are 3 types of p orbitals: px, py, Pz.
P orbitals have perpendicular position.
3. There are 5 types of d orbitals.

 Covalent bond: an overlap of partially filled atomic orbitals (AO).
 Formation: 2 atoms approach each other closely. The singly occupied orbital
on atom A overlaps with the singly occupied orbital on atom B.
 Molecular orbital (MO): a set of interacting atomic orbitals.


 Sigma (σ ) bond: overlap of 2 s-orbitals.
 Pi (π) bond: overlap of 2 p-orbitals.

1. Sp3 hybrid orbitals (SPPP)
 Tetrahedral shape (109,5o)
 No double or triple bonds.
2. Sp2 hybrid orbitals (SPP)
 Planar, due to the double bond, (120o)
3. Sp hybrid orbitals
 Linear (180o)

 Nitrogen: hybridizes to form 4 sp3 orbitals.
 Oxygen: hybridizes to form 4 sp3 orbitals.

, Tutorial 2

 Ionic bond: held together by electrostatic attractions between unlike charges ( + and
– charge)
 Nonpolar covalent bond: 2 electrons are share equally by the 2 bonding atoms (C-C).
 Polar covalent bond: the electron distribution between 2 atoms is unequal.
 Due to a difference in electronegativity.

 Electronegativity (EN) generally increases from left to
right and from bottom to top.
 Electron rich: δ -
 Electron poor: δ +
 The lone-pair electrons on oxygen and nitrogen stick
out into space away from the positively charged nuclei.

 Resonance form: an intermediate structure of the same molecule, but with a certain
charge on a different position.
 A resonance form is only imaginary and thus not an official structure!
 Resonance hybrid: a ‘’summary’’ of the resonance structures.
 Resonance forms only differ in the placement of their π-electrons.

 Brønsted-Lowry acid: can donate a H+ ion to a base
 Brønsted-Lowry base: can accept a H+ ion from an acid.

 Lewis acid: can accept an electron pair from a base.
 All electrophiles are Lewis acids (BF3, AlCl3)
 Lewis base: can donate an electron pair to an acid.
 All nucleophiles are Lewis bases.


 Non-covalent interactions are also called Vander Waals forces.
1. Dipole-dipole.
2. Dispersion forces.
 Between all neighboring molecules)
3. Hydrogen bonds
 Between O and H & N and H.




Tutorial 3

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