Beknopte maar uitgebreide samenvatting van het deel energie gegeven door D'Haeseleer William. Door het duidelijke overzicht is alles goed te vinden op het open boek examen.
Inhoudstafel DEEL ENERGIE
W. DH: Toegepaste thermodynamica
Bundel 1: Inleiding + basisbegrippen (Hoofdstuk 1-4)
Inleiding toegepaste thermodynamica: SLIDE 1-7
Thermodynamica = wetenschap van energie-uitwisselingen
Inleidende begrippen: SLIDE 8 – 118
Thermodynamische basisbegrippen
Systeem & omgeving: slide 9
Warmte: slide 10
Warmte afgifte: daling intrinsieke energie
Warmte opname: toename intrinsieke energie
Warmte ≠ Temperatuur
!! Geen eigenschap van het systeem
Arbeid: slide 11
Levering arbeid DOOR systeem: daling intrinsieke energie
Levering arbeid AAN systeem: toename intrinsieke energie
!! Geen eigenschap van het systeem
Tekenconventies & eenheden: slide 12
Gesloten & Open systeem: slide 13
Vervormbare/rigide systeemgrenzen: slide 13
(Thermische/ Mechanisch) geïsoleerd systeem: slide 14
Druk p: slide 15
!! Een eigenschap van het systeem
Temperatuur T: slide 16
!! Een eigenschap van het systeem
Volume V: slide 17
- Specifiek volume = volume per massaeenheid
!! Een eigenschap van het systeem
Massa m & dichtheid/specifieke massa ρ: slide 18
Massadebiet ḿ : slide 19
Vermogen vs Energie: slide 20
- thermische vermogen Q́
- mechanische/elektrisch vermogen Ẃ
!! Geen eigenschap van het systeem
Ogenblikkelijk en Geïnstalleerd vermogen: slide 21
Toestand van een systeem en zijn werkfluidum
Energiewetenschappen: slide 22
= energie-transferten van en naar systemen
Werkfluidum: slide 22
= binnenin systeem
Toestand: slide 23
- Karakteristieken van het werkfluidum
Reversibel proces = geïdealiseerde TV: slide 26
= tussentoestanden definieerbaar bij toestandsveranderingen (TV)
= mogelijk om terug te zetten naar oorspronkelijk toestand zonder spoor achter te
laten (systeem en omgeving helemaal terug hersteld)
1
, Irreversibel proces: slide 27
= tussentoestanden niet definieerbaar bij toestandsveranderingen
= Enkel eindtoestanden gedefinieerd
Interne reversibiliteit: slide 29
= Enkel systeem kan terug naar oorspronkelijke toestand (bekijkt omgeving niet)
Extensieve/intensieve grootheden: slide 30
Extensief: waarde hangt af van de hoeveelheid massa in het systeem bv. volume
Intensief: onafhankelijk van de hoeveelheid massa bv. druk
Reversibele arbeid: slide 31
= arbeid geen eigenschap van systeem dus geen arbeid in 1 en 2 maar wel om van
1 naar 2 te gaan. Arbeid = transfergrootheid.
Thermodynamische cycli – kringprocessen: slide 33
= Systeem waar eindtoestand = begintoestand na TV (wel arbeidstoevoer en afvoer)
Eerste hoofdwet thermodynamica
Kringproces of cyclus: slide 35
- Gesloten systeem = ∑Q + ∑W = 0 , intrinsieke energie systeem is onveranderd
- Stromingsprocessen = ∑Q́ + ∑Ẃ = 0
Gesloten systeem: slide 36
- zonder stroming, massa behouden
- ∆12U ≡ U2 – U1 = Q12 + W12
- dU = δQ + Q + δQ + W
Open systeem: slide 37
- Controlevolume: een soort net waar massa doorheen kan
Eerste hoofdwet thermodynamica: slide 39
- E(t + ∆t) – E(t) = Q + W u2 – u1 = Q + W
- Q en W steeds positief: als warmte en arbeid aan systeem wordt toegevoegd dan
+ waarde geeft het systeem warmte of arbeid af dan negatieve waarde (slide 47)
- behoud van energie: energie gaat niet verloren of ontstaat niet uit het niets
Verdringingsarbeid: slide 41
= arbeid die nodig is om de massa in het controlevolume te drukken
- arbeidsvermogen nodig
Om volume met massa in cv te duwen = ḿ 1p1v1
Om volume met massa uit cv te duwen = ḿ 2p2v2
- Totaal arbeidsvermogen toegevoegd aan het systeem
Ẃ ≡ Ẃ l+ ḿ 1p1v1 - ḿ 2p2v2
1Ste HW thermo in open systeem met verdringingsarbeid: Slide 44
- gebruik stationaire afgeleiden: Ẃ l = technische arbeid
- Enthalpie = h: slide 44
c 22 c 21
( ) (
Q́+ Ẃ l=ḿ h2+ + g z 2 −ḿ h1 + + g z 1
2 2 )
- Technische arbeid Wl: slide 45
- VEREENVOUDIGING formule (slide 46): termen << (h2-h1) dan
Q W l m h2 h1
W l m h2 h1
Arbeidsmachine (pomp, tribune)
Q m h2 h1
Warmtewisselaar (ketel, condensor)
Voorbeeld luchtcompressor: slide 47-49
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Poeljas. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
